Al + HNO3 loãng → Al(NO3)3 + N2 + H2O | Al + HNO3 ra N2.

Phản ứng Al + HNO₃ loãng đi ra N₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và đã được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài bác tập dượt sở hữu tương quan về Al sở hữu điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

10Al + 36HNO₃ loãng → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ ↑ + 18H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình chất hóa học của phản xạ Al ứng dụng với HNO₃

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Al ứng dụng với HNO₃

Dung dịch HNO₃ loãng.

3. Cách tổ chức thí nghiệm

Nhỏ HNO₃ vô ống thử sở hữu chứa chấp sẵn 1 lá nhôm.

4. Hiện tượng phản xạ

Nhôm (Al) tan dần dần vô hỗn hợp, thấy xuất hiện tại sủi lớp bọt do khí tạo ra.

5. Cách lập phương trình hóa học

Bước 1: Xác quyết định những nguyên vẹn tử sở hữu sự thay cho thay đổi số lão hóa, kể từ bại liệt xác lập hóa học lão hóa – khử:

$\stackrel{0}{Al}+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\to \stackrel{+3}{Al}{\left(N{O}_3\right)}_3+{\stackrel{0}{N}}_2+H_{2}O$

Chất khử: Al; hóa học oxi hóa: HNO₃.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình lão hóa, quy trình khử

- Quá trình oxi hóa: $\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e$

- Quá trình khử: $2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang lại hóa học khử và hóa học oxi hóa

Quảng cáo

$\begin{array}{c}10\times \\ 3\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}+3e\\ 2\stackrel{+5}{N}+10e\to \stackrel{0}{N_2}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình chất hóa học. Kiểm tra sự cân đối số nguyên vẹn tử của những thành phần ở nhị vế.

10Al + 36HNO₃ → 10Al(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O

6. Mở rộng lớn đặc thù hoá học tập của nhôm

6.1. Vị trí vô bảng tuần trả và thông số kỹ thuật electron nguyên vẹn tử

- Nhôm sở hữu số hiệu nguyên vẹn tử 13, nằm trong group IIIA, chu kì 3 của bảng tuần trả.

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹, hoặc [Ne]3s²3p¹ .

- Nhôm dễ dàng nhường nhịn cả 3 electron hóa trị nên sở hữu số lão hóa +3 trong những thích hợp hóa học.

6.2. Tính hóa học vật lý

- Nhôm là sắt kẽm kim loại white color bạc, rét chảy ở 660^oC, khá mượt, dễ dàng kéo sợi, dễ dàng dát mỏng tanh.

- Nhôm là sắt kẽm kim loại nhẹ nhõm (D = 2,7 g/cm³); dẫn năng lượng điện, dẫn nhiệt độ đảm bảo chất lượng.

6.3. Tính hóa học hóa học

Nhôm là sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử mạnh (chỉ sau sắt kẽm kim loại kiềm và sắt kẽm kim loại kiềm thổ):

Al → Al³⁺+ 3e

Quảng cáo

a. Tác dụng với phi kim

Nhôm khử dễ dàng và đơn giản những phi kim trở thành ion âm.

- Với oxi: Tại ĐK thông thường, nhôm bền vô bầu không khí tự sở hữu lớp oxit cực kỳ mỏng tanh, bền bảo đảm an toàn. Khi nhóm, bột nhôm cháy vô bầu không khí với ngọn lửa sáng sủa chói, lan nhiều nhiệt:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

- Bột nhôm tự động bốc cháy khi xúc tiếp với clo

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

b. Tác dụng với axit

- Nhôm khử dễ dàng và đơn giản ion H⁺ vô hỗn hợp HCl và H₂SO₄ loãng trở thành H₂.

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Al ứng dụng mạnh với axit HNO₃ loãng, H₂SO₄ quánh, nóng; HNO₃ quánh, rét.

Ví dụ:

Al + 4HNO_{3 loãng} → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

2Al + 6H₂SO_{4 đặc} $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

- Nhôm ko ứng dụng với axit H₂SO₄ quánh, nguội; HNO₃ quánh, nguội.

c. Tác dụng với oxit sắt kẽm kim loại – Phản ứng nhiệt độ nhôm

- Tại nhiệt độ chừng cao, Al khử được rất nhiều ion sắt kẽm kim loại vô oxit như (Fe₂O₃, Cr₂O₃,CuO…) trở thành sắt kẽm kim loại tự tại.

- Ví dụ:

2Al + Fe₂O₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Al₂O₃ + 2Fe.

Quảng cáo

d. Tác dụng với nước

- Vật vị nhôm ko ứng dụng với H₂O ở bất kì nhiệt độ chừng này vì thế sở hữu lớp oxit bảo đảm an toàn. Nếu đập phá quăng quật lớp bảo đảm an toàn, nhôm khử được nước ở nhiệt độ chừng thông thường, tuy nhiên phản xạ nhanh gọn lẹ tạm dừng vì thế tạo ra kết tủa Al(OH)₃.

e. Tác dụng với hỗn hợp kiềm

2Al + 2NaOH + 6H₂O →2Na[(Al(OH)₄] + 3 H₂↑

Phương trình ion thu gọn:

2Al + 2OH^- + 6H₂O → 2[(Al(OH)₄]^- + 3 H₂↑

Với công tác cơ phiên bản rất có thể viết:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3 H₂ ↑

6.4. Ứng dụng và tình trạng tự động nhiên

a. Ứng dụng

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm sở hữu điểm mạnh nhẹ nhõm, bền so với bầu không khí và nước nên được sử dụng thực hiện vật tư sản xuất thương hiệu lửa, máy cất cánh, xe hơi, tàu ngoài hành tinh …

- Nhôm và kim loại tổng hợp của nhôm sở hữu white color bạc, đẹp nhất nên dùng làm kiến thiết mái ấm cửa ngõ, tô điểm thiết kế bên trong.

- Nhôm nhẹ nhõm, dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng nên được sử dụng thực hiện chạc dẫn năng lượng điện.

- Nhôm dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng, không nhiều bị han, ko độc nên được sử dụng thực hiện công cụ mái ấm phòng bếp.

- Bột nhôm trộn với oxit Fe (hỗn thích hợp tecmit) dùng làm hàn đàng ray.

b. Trạng thái tự động nhiên

- Trong ngẫu nhiên nhôm chỉ tồn bên trên bên dưới dạng thích hợp hóa học.

- Nhôm là thành phần thịnh hành loại 3 vô vỏ trái khoáy khu đất, sau oxi và silic.

- Hợp hóa học của nhôm sở hữu vô khu đất sét, mica, boxit, criolit …

6.5. Sản xuất nhôm

Trong công nghiệp nhôm được tạo ra bằng phương pháp năng lượng điện phân nhôm oxit rét chảy.

a. Nguyên liệu

Quặng boxit, bộ phận chính: Al₂O₃.2H₂O

b. Điện phân nhôm oxit rét chảy

+ Tại catot (cực âm): Al³⁺ + 3e → Al

+ Tại anot (cực dương): 2O^2- → O₂ + 4e

Phương trình năng lượng điện phân: 2Al₂O₃ $\stackrel{dpnc}{\to }$ 4Al + 3O₂

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1:Kim loại nhẹ nhõm, white color bạc, được phần mềm thoáng rộng vô cuộc sống là

A. Fe. B. Ag. C. Cu. D. Al.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

+ Nhôm (Al) là sắt kẽm kim loại white color bạc, mượt, mềm, nhẹ nhõm, dẫn năng lượng điện dẫn nhiệt độ đảm bảo chất lượng.

+ Al được phần mềm thoáng rộng vô đời sống: tạo ra kim loại tổng hợp siêu nhẹ nhõm thực hiện máy cất cánh, thương hiệu lửa; trang trí; sản xuất chạc dẫn điện; hàn đàng ray.

Câu 2: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vô hỗn hợp HNO₃ loãng, nhận được lếu láo thích hợp bao gồm 0,12 mol khí NO₂ và 0,08 mol khí NO (phản ứng ko tạo ra NH₄NO₃). Giá trị của m là
A. 3,24. B. 8,1. C. 6,48. D. 10,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Bảo toàn số mol electron:

→ 3n_Al = $n_{N{O}_2}$ + 3n_NO

→ 3.n_Al = 0,12 + 3.0,08

→ n_Al = 0,12 mol

→ m_Al = 0,12.27 = 3,24g

Câu3: Số electron lớp bên ngoài nằm trong của nguyên vẹn tử Al là

A. 4. B. 3. C. 1. D. 2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên vẹn tử thành phần Al (Z = 13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Câu 4: Hòa tan trọn vẹn m gam Al vị hỗn hợp NaOH dư nhận được 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị của m là

A. 2,7 B. 4,5 C. 5,4 D. 6,75

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{H_2}$ = 0,25 mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron:

3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ m_Al = $\frac{2}{3}$$n_{H_2}$ .27 = 4,5 gam

Câu 5: Hòa tan không còn m gam bột Al vô hỗn hợp HCl nhận được 2,24 lít H₂ (đktc). Nếu hòa tan 2m gam bột Al vô hỗn hợp Ba(OH)₂ được V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A, 1,12 B. 2,24 C. 3,36 D. 4,48

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Đặt số mol Al vô m gam Al vị x (mol)

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với HCl

3.n_Al = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→ 3x = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

Bảo toàn electron mang lại phản xạ của Al với Ba(OH)₂

→ 3.2x = 2.${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.$n_{H_2}{}_{\left(1\right)}$

→${n_{H_2}}_{\left(2\right)}$ = 2.0,1 = 0,2 mol

→ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Câu 6: Cho một lá nhôm vô ống thử chứa chấp hỗn hợp Hg(NO₃)₂, thấy sở hữu một tấm thủy ngân bám bên trên mặt phẳng nhôm. Hiện tượng tiếp sau để ý được là

A. khí hiđro bay đi ra mạnh.

B. khí hiđro bay đi ra tiếp sau đó tạm dừng tức thì.

C. lá nhôm bốc cháy.

D. lá nhôm tan tức thì vô thủy ngân và không tồn tại phản xạ.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 3Hg(NO₃)₂ → 2Al(NO₃)₃ + 3Hg

Al sẽ tạo nên với Hg lếu láo hống. Hỗn hống Al ứng dụng với nước tạo nên khí H₂

2Al + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂

Câu 7:Kim loại Al không phản ứng với dung dịch

A.HNO₃ quánh, nguội. B. Cu(NO₃)₂. C. HCl. D. KOH.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Al ko phản xạ với HNO₃ quánh, nguội, H₂SO₄ quánh nguội

Câu 8: Cho 3,82 gam kim loại tổng hợp Ba, Al vô nước dư chỉ nhận được hỗn hợp chứa chấp có một không hai một muối bột. Khối lượng Ba là

A. 3,425 gam. B. 1,644 gam.

C. 1,370 gam. D. 2,740 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Công thức muối bột Ba(AlO₂)₂

n_Al = 2n_Ba (1)

Lại có: m_Al + m_Ba = 3,82

→ 27.n_Al + 137.n_Ba = 3,82 (2)

n_Al = 0,04 mol; n_Ba = 0,02 mol

→ m_Ba = 0,02.137 = 2,740 gam

Câu 9:Phản ứng chất hóa học xẩy ra vô tình huống này sau đây ko nằm trong loại phản xạ nhiệt độ nhôm?

A. Al ứng dụng với Fe₂O₃ nung rét. B. Al ứng dụng với CuO nung rét.
C. Al ứng dụng với Fe₃O₄ nung rét. D. Al ứng dụng với axit H₂SO₄ quánh rét.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phản ứng nhiệt độ nhôm là phản xạ mang lại nhôm ứng dụng với oxit sắt kẽm kim loại ở nhiệt độ chừng cao.

Câu 10:Lấy lếu láo thích hợp bao gồm Al, Al₂O₃ và Fe₂O₃ dìm vô hỗn hợp NaOH dư. Phản ứng xong xuôi, hóa học bị hoà tan là:

A. Al, Al₂O₃. B. Fe₂O₃, Fe. C. Al, Fe₂O₃.D. Al, Al₂O₃, Fe₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Al₂O₃ + 2NaOH →2NaAlO₂ + H₂O.

Câu 11: Cho phương trình phản ứng: aAl + bHNO₃ → cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Tỉ lệ a : b là
A. 1 : 3. B. 2 : 3. C. 2 : 5. D. 1 : 4

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

→ a : b = 1 : 4

Câu 12:Cho 3,24 gam Al ứng dụng trọn vẹn với hỗn hợp NaOH dư. Sau khi phản xạ kết thúc giục, thể tích khí H₂ (ở đktc) bay đi ra là:

A.2,688 lít. B. 4,032 lít.

C.8,736 lít. D. 1,792 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta sở hữu n_Al = 3,24 : 27 = 0,12 mol

Al + NaOH + H₂O NaAlO₂ + H₂

$n_{H_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}$ = $\frac{3}{2}\mathrm{.0,12}$ = 0,18 mol

→${\text{V}}_{{\text{H}}_{\text{2}}}$ = 0,18.22,4 = 4,032 lít

Câu 13:Nhôm bền vô môi trường xung quanh nước và bầu không khí là do

A. nhôm là sắt kẽm kim loại kém cỏi sinh hoạt.

B. sở hữu màng oxit Al₂O₃ vững chắc và kiên cố bảo đảm an toàn.

C. sở hữu màng hiđroxit Al(OH)₃ vững chắc và kiên cố bảo đảm an toàn.

D. nhôm sở hữu tính thụ động với bầu không khí và nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Nhôm là sắt kẽm kim loại sinh hoạt mạnh.Tại ĐK thông thường, nhôm phản xạ với oxi tạo ra trở thành lớp Al₂O₃ mỏng tanh vững chắc và kiên cố. Lớp oxit này bảo đảm an toàn dụng cụ vị nhôm, ko mang lại nhôm ứng dụng với oxi vô bầu không khí và nước, cho dù là khi đun rét.

Câu 14:Để khử trọn vẹn mgam lếu láo thích hợp CuO và PbO cần thiết 8,1g sắt kẽm kim loại nhôm, sau phản xạ nhận được 50,2g lếu láo thích hợp 2 sắt kẽm kim loại. Giá trị của m là

A. 53,4g B. 57,4g C. 54,4g D. 56,4g

Hướng dẫn giải

Đáp án B

n_Al = 8,1 : 27 = 0,3 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}=\frac{n_{Al}}{2}=\frac{\mathrm{0,3}}{2}=\mathrm{0,15}mol$

Áp dụng quyết định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{hhoxit}+m_{Al}=m_{A{l}_2{O}_3}+m_{KL}$

→ m + 8,1 = 0,15.102 + 50,2

→ m = 57,4 gam

Câu 15: Cho lếu láo thích hợp X bao gồm Al và Al₂O₃ sở hữu tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02. Cho X tan vô hỗn hợp NaOH vừa phải đầy đủ nhận được hỗn hợp Y và 0,672 lít khí H₂ (đktc). Cho Y ứng dụng với 200 ml hỗn hợp HCl được kết tủa Z. Nung Z ở nhiệt độ chừng cao cho tới lượng ko thay đổi được 3,57g hóa học rắn. Nồng chừng mol của hỗn hợp HCl là
A. 0,35M hoặc 0,45M. B. 0,07M hoặc 0,11M.

C. 0,07M hoặc 0,09M. D. 0,35M hoặc 0,55M.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$n_{H_2}$ = 0,03

Bảo toàn electron: 3.n_Al = 2.$n_{H_2}$

→ n_Al = 0,02 → m_Al = 0,54g

Al và Al₂O₃ sở hữu tỉ trọng lượng ứng là 0,18 : 1,02

→$m_{A{l}_2{O}_3}$ = $\frac{\mathrm{0,54}}{\mathrm{0,18}}\mathrm{.1,02}=\mathrm{3,06}\text{g}$

→ $n_{A{l}_2{O}_3}$_bđ = 0,03 mol

Bảo toàn thành phần Al →$n_{NaAl{O}_2}$ = n_Al + 2.$n_{A{l}_2{O}_3}$ _bđ = 0,08 mol

$n_{A{l}_2{O}_3}$_{thu được} = 3,57 : 102 = 0,035 mol

$n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

Trường thích hợp 1: NaAlO₂ + HCl + H₂O Al(OH)₃ + NaCl

n_HCl = $n_{Al{\left(OH\right)}_3}$ = 0,07 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,07}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,35M

Trường thích hợp 2:

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+HCl+H_{2}O\to Al{\left(OH\right)}_3+NaCl\\ \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}\leftarrow \mathrm{0,07}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}NaAl{O}_2+4HCl\to AlC{l}_3+NaCl+2H_{2}O\\ (\mathrm{0,08}-\mathrm{0,07})\to \mathrm{0,04}mol\end{array}$

→ n_HCl = 0,11 mol

→ C_{M HCl} = $\frac{\mathrm{0,11}}{\mathrm{0,2}}$ = 0,55M

Câu 16: Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit

A. vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

B. vị cách thức nhiệt độ luyện .

C. vị cách thức thủy luyện.

D. Trong lò cao.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Trong công nghiệp, Al được tạo ra kể từ quặng boxit vị cách thức năng lượng điện phân rét chảy.

2Al₂O₃ $\underset{criolit}{\overset{dpnc}{\to }}$ 4Al + 3O₂

Câu 17: Oxi hóa trọn vẹn 8,1 gam nhôm cần thiết vừa phải đầy đủ V lít khí clo (đktc). Giá trị của V là

A. 7,84. B. 10,08. C. 6,72. D. 11,2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t°}{\to }$ 2AlCl₃

$\begin{array}{c}{n}_{C{l}_2}=\frac{3}{2}{n}_{Al}=\frac{3}{2}.\frac{\mathrm{8,1}}{27}=\mathrm{0,45}\text{mol}\\ \to {\text{V}}_{C{l}_2}=\mathrm{10,08}\left(l\right)\end{array}$

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 4Al + 3O2 → 2Al2O3
• 2Al + 3S → Al2S3
• Al + Cl2 → AlCl3
• 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
• 2Al + 3H2SO4(loãng) → Al2(SO4)3 + 3H2
• 2Al + 6H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O.
• 8Al + 30HNO3(loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
• Al + 6HNO3(đặc, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
• 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑
• Phản ứng hóa học:2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
• 2Al + 3Br2 → 2AlBr3
• 2Al + 3I2 → 2AlI3
• 2Al + 3F2 → 2AlF3
• 4Al + 3C → Al4C3
• 2Al + 2NH3 → 2AlN + 3H2 ↑
• 4Al + 3CO2 → 2Al2O3 + 3C
• 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu
• 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
• 2Al + 3Cu(NO3)2 → 3Cu + 2Al(NO3)3
• 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu
• 2Al + 3FeO → Al2O3 + 3Fe
• 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
• 2Al + 3FeCl2 → 2AlCl3 + 3Fe
• Al + 3FeCl3 → AlCl3 + 3FeCl2
• Al + FeCl3 → AlCl3 + Fe
• 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe
• Al + Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + FeSO4
• 2Al + 3Fe(NO3)2 → 3Fe + Al(NO3)3
• Al + 3Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 + Al(NO3)3
• 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr
• 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr
• 2Al + 3PbO → Al2O3 + 3Pb
• 2Al + 3SnO → Al2O3 + 3Sn
• 8Al + 3Mn3O4 → 4Al2O3 + 9Mn
• Al + 3AgNO3 → 3Ag + Al(NO3)3
• 2Al + 3ZnSO4 → Al2(SO4)3 + 3Zn
• 2Al + 3Pb(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Pb
• 4Al + 3SiO2 → 2Al2O3 + 3Si
• 2Al + 3CaO → Al2O3 + 3Ca
• 10Al + 6NH4ClO4 → 5Al2O3 + 9H2O + 6HCl + 3N2 ↑
• 8Al + 3KClO4 → 4Al2O3 + 3KCl
• 2Al + 4H2SO4 → Al2(SO4)3 + 4H2O + S ↓
• 8Al + 15H2SO4 → 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S ↑
• 8Al + 27HNO3 → 9H2O + 3NH3 ↑ + 8Al(NO3)3
• Al + 4HNO3 → 2H2O + NO ↑ + Al(NO3)3
• 2Al + 6HF → 3H2 ↑ + 2AlF3
• 2Al + 3H2S → Al2S3 + 3H2 ↑
• 2Al + 6CH3COOH → 2(CH3COO)3Al + 3H2 ↑
• 2Al + 2H3PO4 → 3H2 ↑ + 2AlPO4
• 2Al + 6HBr → 3H2 ↑ + 2AlBr3
• 4Al + K2Cr2O7 → Al2O3 + 2Cr + 2KAlO2
• 8Al + 21H2SO4 + 3K2Cr2O7 → 4Al2(SO4)3 + 21H2O + 3K2SO4 + 6CrSO4
• 2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H2 ↑
• Al + 6KNO3 → 2Al2O3 + 3N2 ↑ + 6KAlO2
• 8Al + 2H2O + 3NaNO3 + 5NaOH → 3NH3 ↑ + 8NaAlO2
• 8Al + 18H2O + 3KNO3 + 5KOH → 3NH3 ↑ + 8KAl(OH)4
• 2Al + 4BaO → 3Ba + Ba(AlO2)2
• 2Al + 4CaO → 3Ca + Ca(AlO2)2
• Al + Ca(OH)2 + H2O → H2 ↑ + Ca(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + Ba(OH)2 → 3H2 ↑ + Ba(AlO2)2
• 2Al + 2H2O + 2KOH → 3H2 ↑ + 2KAlO2
• 2Al + 2H2O + 2NaOH → 3H2 ↑ + 2NaAlO2

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-nhom-al.jsp