CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

  • 3,000
  • Tác giả: admin
  • Ngày đăng:
  • Lượt xem: 3
  • Tình trạng: Còn hàng

Phản ứng CaCO3 + HCl tạo nên khí CO2 nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích luyện với tương quan về CaCO3 với lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CaCO3 tính năng với HCl

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

2. Hiện tượng của phản xạ CaCO3 tính năng với HCl

- Chất rắn CaCO3 tan dần dần và với sủi lớp bọt do khí tạo ra bay ra; khí là CO2.

3. Cách tổ chức phản xạ CaCO3 tính năng với HCl

- Nhỏ kể từ từ hỗn hợp HCl vô ống thử với chứa chấp hóa học rắn CaCO3.

4. Cách viết lách phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CaCO3 tính năng với HCl

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Bước 2: Viết phương trình ion vừa đủ vì thế cách: gửi những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

CaCO3+2H++2ClCa2++2Cl+H2O+CO2

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion vừa đủ bằng phương pháp lược vứt đi những ion tương đương nhau ở cả nhị vế:

CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2

5. Mở rộng lớn về muối hạt carbonate

Là muối hạt của carbonic acid (gồm muối hạt CO32HCO3).

5.1. Tính tan

Quảng cáo

- Muối carbonate của những sắt kẽm kim loại kiềm, amoni và hầu hết muối hạt hydrocarbon?t dễ dàng tan nội địa.

- Muối carbonate của sắt kẽm kim loại không giống thì ko tan.

5.2. Tính hóa học hóa học

a) Tác dụng với axit

Thí dụ:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O

HCO3 + H+ → CO2↑ + H2O

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

CO32 + 2H+ → CO2↑ + H2O

b) Tác dụng với hỗn hợp kiềm

- Các muối hạt hydrocarbon?t tính năng dễ dàng và đơn giản với hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

HCO3+OHCO32+H2O

c) Phản ứng sức nóng phân

- Muối carbonate tan không xẩy ra sức nóng phân (trừ muối hạt amoni), muối hạt carbonate ko tan bị sức nóng phân:

Quảng cáo

MgCO3 to MgO + CO2

- Tất cả những muối hạt hydrocarbon?t đều bị sức nóng phân:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2

5.3. Ứng dụng

- Canxi carbonate (CaCO3) tinh nghịch khiết là hóa học bột nhẹ nhàng, white color, dùng để làm hóa học độn vô cao su thiên nhiên và 1 số ít ngành công nghiệp.

- Natri carbonate (Na2CO3) khan (sođa khan) là hóa học bột white color, tan nhiều nội địa. Dùng vô công ngiệp thủy tinh nghịch, vật dụng gốm, xà bông, …

- Natri hydrocarbon?t (NaHCO3) là hóa học tinh nghịch thể white color, khá không nhiều tan vô nước; người sử dụng vô công nghiệp đồ ăn, vô hắn học tập dùng để làm dung dịch rời nhức bao tử.

6. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của hydrochloric acid (HCl)

Hydrochloric acid là 1 axit mạnh, đem đầy đầy đủ đặc thù chất hóa học của một axit như:

- Làm quỳ tím gửi lịch sự red color.

- Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước (H) vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại. Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Chú ý: Kim loại có tương đối nhiều hóa trị tính năng với hỗn hợp HCl nhận được muối hạt vô tê liệt sắt kẽm kim loại tại mức hóa trị thấp. Ví dụ:

Quảng cáo

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

- Tác dụng với basic oxide và bazơ tạo ra trở thành muối hạt và nước. Ví dụ:

CuO + 2HCl to CuCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl to 2FeCl3 + 3H2O

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O

- Tác dụng với muối hạt của axit yếu đuối rộng lớn tạo ra trở thành muối hạt mới nhất và axit mới nhất. Ví dụ:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

Ngoài đặc thù đặc thù là tính axit, hỗn hợp axit HCl quánh còn thể hiện nay tính khử khi tính năng hóa học oxi hoá mạnh như KMnO4, MnO2, K2Cr2O7, MnO2, KClO3

4HCl1+MnO2toMnCl2+Cl02+2H2O

K2Cr2O7+14HCl13Cl02+2KCl+2CrCl3+7H2O

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Phản ứng tạo ra vôi: CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k); ∆H > 0 .

Biện pháp kinh nghiệm hiệu quả vô quy trình tạo ra vôi nhằm tăng hiệu suất phản xạ là

A.giảm sức nóng phỏng.

B.tăng sức nóng phỏng và rời áp suất khí CO2.

C.tăng áp suất.

D.giảm sức nóng phỏng và tăng áp suất khí CO2.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Để thực hiện thắc mắc này xem xét cho tới vẹn toàn lí vận động và di chuyển cân đối Lơ Sa-tơ-li-ê (Một phản xạ đang được ở tình trạng cân đối khi thay cho thay đổi những nguyên tố độ đậm đặc, sức nóng phỏng, áp suất, sức nóng phỏng thì cân đối vận động và di chuyển theo phía thực hiện rời hiệu quả của những nguyên tố đó)
Chiều thuận (∆H > 0): phản xạ thu sức nóng → tăng sức nóng phỏng cân đối vận động và di chuyển theo hướng thuận
Giảm áp suất khí CO2 → Cân vì thế vận động và di chuyển theo phía tăng áp suất của hệ tức theo hướng thuận.

Câu 2: Nung rét một láo lếu hợp ý bao gồm CaCO3 và MgO cho tới lượng ko thay đổi , thì số gam hóa học rắn sót lại chỉ vì thế 2/3 số gam láo lếu hợp ý trước lúc nung. Vậy vô láo lếu hợp ý ban sơ thì CaCO3 rung rinh tỷ lệ theo đòi lượng là :

A. 75,76% B. 24,24% C. 66,67% D. 33,33%

Hướng dẫn giải

Đáp án A

CaCO3 → CaO + CO2

Giả sử số mol CaCO3 vô láo lếu hợp ý đầu là 1 trong mol

nCO2=nCaCO3= 1 mol

→ mtrước – msau = mCO2 = mtrước – 2/3mtrước

→ mtrước = 3.mCO2 = 3.1.44 = 132g

→ %mCaCO3 = 1.100132.100 = 75,76%

Câu 3: Thành phần chủ yếu của đá vôi là

A. CaSO3 B. CaCl2

C. CaCO3 D. Ca(HCO3)2.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Thành phần chủ yếu của đá vôi là CaCO3 mang tên gọi là can xi carbonate. CaCO3 là hóa học rắn ở ĐK thông thường, ko tan nội địa, có màu sắc trắng

Câu 4: Để vô hiệu hóa lớp cặn vô rét đun nước nhiều ngày, người tớ hoàn toàn có thể người sử dụng hỗn hợp này sau đây?

A. Giấm ăn B. Nước vôi

C. Muối ăn D. Cồn 70˚

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Lớp cặn vô cặn rét đun nước thông thường là CaCO3, MgCO3 (có thể vì thế nước dùng là nước cứng trong thời điểm tạm thời, toàn phần,...). Dùng giấm ăn (có chứa chấp axit yếu đuối là acetic acid CH3COOH) nhằm hòa tan cặn

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 ↑ + H2O

2CH3COOH + MgCO3 → (CH3COO)2Mg + CO2↑ + H2O

Câu 5: Sự tạo ra thạch nhũ trong số lỗ động đá vôi là quy trình chất hóa học ra mắt vô lỗ động mặt hàng triệu năm. Phản ứng chất hóa học biểu diễn miêu tả quy trình tê liệt là:

A. MgCO3 + CO2 + H2O → Mg(HCO3)2.

B. Ca(HCO3) → CaCO3 + CO2 + H2O.

C. CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.

D. CaO + CO2 → CaCO3.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phản ứng Ca(HCO3)2→CaCO3+ CO2+ H2O lý giải sự tạo ra trở thành thạch nhũ trong số lỗ động đá vôi, cặn vô rét đun nước,..

Phản ứng CaCO3+ CO2+ H2O → Ca(HCO3)2 lý giải sự xâm thực đá vôi của nước mưa.

Câu 6: Cho 7,2 gam magie tính năng một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp hydrochloric acid loãng, nhận được V (lít) khí hidro ở đktc. Giá trị của V là

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 6,72 lít

D. 5,60 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Số mol Mg là: nMg = 7,224 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

Mg+2HClMgCl2+H20,3 0,3 (mol)

Theo phương trình phản xạ tớ với nH2= 0,3 mol

Vậy thể tích khí H2 nhận được là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Câu 7: Dãy bao gồm những sắt kẽm kim loại tính năng được với hỗn hợp HCl là

A. Cu, Fe, Al

B. Fe, Mg, Cu

C. Fe, Al, Mg

D. Fe, Zn, Ag

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Các sắt kẽm kim loại tính năng được với hỗn hợp HCl là: Fe, Al, Mg

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Chú ý: Cu, Ag đứng sau H vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học nên ko tính năng được với HCl.

Câu 8: Cho 8,1 gam zinc oxide tính năng với 200 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối hạt nhận được là

A. 13,6 gam

B. 12,6 gam

C. 14,5 gam

D. 11,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol HCl là: nHCl = 0,2.2 = 0,4 mol

Số mol của ZnO là: nZnO = 8,181 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Xét 0,11=0,1<0,42=0,2 suy rời khỏi HCl dư, ZnO phản xạ hết

ZnO+2HClZnCl2+H2O0,1 0,1 (mol)

Theo phương trình phản xạ, tớ với nZnCl2= 0,1 mol

Vậy lượng ZnCl2 nhận được là: 0,1.136 = 13,6 gam.

Câu 9: Chất tính năng với hỗn hợp HCl tạo ra trở thành hóa học khí nhẹ nhàng rộng lớn không gian là

A. Zn

B. K2SO3

C. MgCO3

D. CaCO3

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

H2 là khí nhẹ nhàng rộng lớn không gian.

Câu 10: Cho 13,2 gam CO2 vô hỗn hợp Ca(OH)2 dư. Khối lượng muối hạt CaCO3 tạo ra trở thành là

A. 25 gam

B. 30 gam

C. 35 gam

D. 40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Số mol của CO2 là: nCO2=13,244 = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

CO2+CaCaCO3+H2O0,3 0,3 (mol)

Theo phương trình phản xạ tớ có: nCaCO3 = 0,3 mol

Khối lượng muối hạt CaCO3 tạo ra trở thành là: mCaCO3 = 0,3.100 = 30 gam.

Câu 11: Cho 35 gam CaCO3 vô hỗn hợp HCl dư, kết thúc giục phản xạ nhận được từng nào lít khí CO2 ở đktc?

A. 7,84 lít

B. 6,72 lít

C. 5,56 lít

D. 4,90 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol của CaCO3 là: nCaCO3=35100 = 0,35 mol

Phương trình phản ứng:

CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O0,35 0,35 (mol)

Theo phương trình phản xạ tớ có: nCO2= 0,35 mol

Thể tích khí CO2 ở đktc là: VCO2= 0,35.22,4 = 7,84 lít.

Câu 12: Muối này tại đây bị phân bỏ ở sức nóng phỏng cao?

A. KClO3

B. KMnO4

C. CaCO3

D. A, B, C đều đúng

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

2KClO3 to2KCl +3O2

2KMnO4 toMnO2 + O2 + K2MnO4

CaCO3 toCaO + CO2

Câu 13: Cho phương trình phản ứng:

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + Y + H2O

Vậy Y là

A. CO

B. H2

C. Cl2

D. CO2

Hướng nhấn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O

Câu 14: Hợp hóa học này tại đây bị sức nóng phân bỏ tạo nên hợp ý hóa học oxit và một hóa học khí thực hiện đục nước vôi trong?

A. Muối nitrate

B. Muối sunfat

C. Muối clorua

D. Muối carbonate ko tan

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Muối carbonate ko tan bị sức nóng phân bỏ tạo nên hợp ý hóa học oxit và một hóa học khí thực hiện đục nước vôi vô.

Ví dụ:

CaCO3 toCaO + CO2

Khí CO2 sinh rời khỏi thực hiện đục nước vôi trong:

CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 ↓ + H2O

Câu 15: Nhóm muối hạt tính năng với hỗn hợp axit sunfuric loãng là

A. BaCl2, CaCO3

B. NaCl, Cu(NO3)2

C. Cu(NO3)2, Na2CO3

D. NaCl, BaCl2

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

  • Phản ứng sức nóng phân: CaCO3 → CaO + CO2 ↑
  • CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
  • CaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2 ↑ + CaSO2 ↓
  • CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2
  • 3CaCO3 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 3H2O + 3CO2 ↑
  • CaCO3 + 2HBr → H2O + CO2 ↑ + CaBr2
  • CaCO3 + 2HF → H2O + CO2 ↑ + CaF2
  • CaCO3 + 2HI → H2O + CO2 ↑ + CaI2
  • CaCO3 + H2S → H2O + CaS + CO2 ↑
  • CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
  • CaCO3 + 2HCOOH → (HCOO)2Ca + H2O + CO2 ↑
  • CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ↑
  • CaCO3 + 2NH3 → 3H2O + CaCN2
  • CaCO3 + SiO2 → CO2 + CaSiO3
  • CaCO3 + Na2CO3 + 6SiO2 → 2CO2 ↑ + Na2O.CaO.6SiO2
  • CaCO3 + Na2S → Na2CO3 + CaS
  • C + CaCO3 → CaO + 2CO ↑
  • 4C + CaCO3 → CaC2 + 3CO ↑
  • 2CaCO3 + O2 + 2SO2 → 2CO2 ↑ + 2CaSO4 ↓

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề ganh đua, bài xích giảng powerpoint, khóa đào tạo dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp


Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học