CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

Phản ứng CaCO₃ + HCl tạo nên khí CO₂ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đang được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một số trong những bài xích luyện với tương quan về CaCO₃ với lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ CaCO₃ tính năng với HCl

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

2. Hiện tượng của phản xạ CaCO₃ tính năng với HCl

- Chất rắn CaCO₃ tan dần dần và với sủi lớp bọt do khí tạo ra bay ra; khí là CO₂.

3. Cách tổ chức phản xạ CaCO₃ tính năng với HCl

- Nhỏ kể từ từ hỗn hợp HCl vô ống thử với chứa chấp hóa học rắn CaCO₃.

4. Cách viết lách phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CaCO₃ tính năng với HCl

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Bước 2: Viết phương trình ion vừa đủ vì thế cách: gửi những hóa học một vừa hai phải dễ dàng tan, một vừa hai phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm vẹn toàn bên dưới dạng phân tử:

$C a C O_{3} + 2 H^{+} + 2 C l^{-} \to C a^{2 +} + 2 C l^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion vừa đủ bằng phương pháp lược vứt đi những ion tương đương nhau ở cả nhị vế:

$C a C O_{3} + 2 H^{+} \to C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$

5. Mở rộng lớn về muối hạt carbonate

Là muối hạt của carbonic acid (gồm muối hạt $C O_{3}^{2 -}$ và $H C O_{3}^{-}$ ).

5.1. Tính tan

Quảng cáo

- Muối carbonate của những sắt kẽm kim loại kiềm, amoni và hầu hết muối hạt hydrocarbon?t dễ dàng tan nội địa.

- Muối carbonate của sắt kẽm kim loại không giống thì ko tan.

5.2. Tính hóa học hóa học

a) Tác dụng với axit

Thí dụ:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

$H C O_{3}^{-}$ + H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

$C O_{3}^{2 -}$ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

b) Tác dụng với hỗn hợp kiềm

- Các muối hạt hydrocarbon?t tính năng dễ dàng và đơn giản với hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

$H C O_{3}^{-} + O H^{-} \to C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$

c) Phản ứng sức nóng phân

- Muối carbonate tan không xẩy ra sức nóng phân (trừ muối hạt amoni), muối hạt carbonate ko tan bị sức nóng phân:

Quảng cáo

MgCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ MgO + CO₂↑

- Tất cả những muối hạt hydrocarbon?t đều bị sức nóng phân:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂↑

5.3. Ứng dụng

- Canxi carbonate (CaCO₃) tinh nghịch khiết là hóa học bột nhẹ nhàng, white color, dùng để làm hóa học độn vô cao su thiên nhiên và 1 số ít ngành công nghiệp.

- Natri carbonate (Na₂CO₃) khan (sođa khan) là hóa học bột white color, tan nhiều nội địa. Dùng vô công ngiệp thủy tinh nghịch, vật dụng gốm, xà bông, …

- Natri hydrocarbon?t (NaHCO₃) là hóa học tinh nghịch thể white color, khá không nhiều tan vô nước; người sử dụng vô công nghiệp đồ ăn, vô hắn học tập dùng để làm dung dịch rời nhức bao tử.

6. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của hydrochloric acid (HCl)

Hydrochloric acid là 1 axit mạnh, đem đầy đầy đủ đặc thù chất hóa học của một axit như:

- Làm quỳ tím gửi lịch sự red color.

- Tác dụng với sắt kẽm kim loại đứng trước (H) vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học của sắt kẽm kim loại. Ví dụ:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Kim loại có tương đối nhiều hóa trị tính năng với hỗn hợp HCl nhận được muối hạt vô tê liệt sắt kẽm kim loại tại mức hóa trị thấp. Ví dụ:

Quảng cáo

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

- Tác dụng với basic oxide và bazơ tạo ra trở thành muối hạt và nước. Ví dụ:

CuO + 2HCl $\overset{t^{o}}{\to}$ CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl $\overset{t^{o}}{\to}$ 2FeCl₃ + 3H₂O

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

- Tác dụng với muối hạt của axit yếu đuối rộng lớn tạo ra trở thành muối hạt mới nhất và axit mới nhất. Ví dụ:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

Ngoài đặc thù đặc thù là tính axit, hỗn hợp axit HCl quánh còn thể hiện nay tính khử khi tính năng hóa học oxi hoá mạnh như KMnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇, MnO₂, KClO₃…

$4 H \overset{- 1}{C l} + M n O_{2} \overset{t^{o}}{\to} M n C l_{2} + {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 H_{2} O$

$K_{2} C r_{2} O_{7} + 14 H \overset{- 1}{C l} \to 3 {\overset{0}{C l}}_{2} + 2 K C l + 2 C r C l_{3} + 7 H_{2} O$

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1: Phản ứng tạo ra vôi: CaCO₃(r) → CaO (r) + CO₂(k); ∆H > 0 .

Biện pháp kinh nghiệm hiệu quả vô quy trình tạo ra vôi nhằm tăng hiệu suất phản xạ là

A.giảm sức nóng phỏng.

B.tăng sức nóng phỏng và rời áp suất khí CO₂.

C.tăng áp suất.

D.giảm sức nóng phỏng và tăng áp suất khí CO₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Để thực hiện thắc mắc này xem xét cho tới vẹn toàn lí vận động và di chuyển cân đối Lơ Sa-tơ-li-ê (Một phản xạ đang được ở tình trạng cân đối khi thay cho thay đổi những nguyên tố độ đậm đặc, sức nóng phỏng, áp suất, sức nóng phỏng thì cân đối vận động và di chuyển theo phía thực hiện rời hiệu quả của những nguyên tố đó)
Chiều thuận (∆H > 0): phản xạ thu sức nóng → tăng sức nóng phỏng cân đối vận động và di chuyển theo hướng thuận
Giảm áp suất khí CO₂ → Cân vì thế vận động và di chuyển theo phía tăng áp suất của hệ tức theo hướng thuận.

Câu 2: Nung rét một láo lếu hợp ý bao gồm CaCO₃ và MgO cho tới lượng ko thay đổi , thì số gam hóa học rắn sót lại chỉ vì thế 2/3 số gam láo lếu hợp ý trước lúc nung. Vậy vô láo lếu hợp ý ban sơ thì CaCO₃ rung rinh tỷ lệ theo đòi lượng là :

A. 75,76% B. 24,24% C. 66,67% D. 33,33%

Hướng dẫn giải

Đáp án A

CaCO₃ → CaO + CO₂↑

Giả sử số mol CaCO₃ vô láo lếu hợp ý đầu là 1 trong mol

→ $n_{C O_{2}} = n_{C a C O_{3}}$ = 1 mol

→ m_trước – m_sau = $m_{C O_{2}}$ = m_trước – 2/3m_trước

→ m_trước = 3. $m_{C O_{2}}$ = 3.1.44 = 132g

→ % $m_{C a C O_{3}}$ = $\frac{1.100}{132} .100$ = 75,76%

Câu 3: Thành phần chủ yếu của đá vôi là

A. CaSO₃ B. CaCl₂

C. CaCO₃ D. Ca(HCO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Thành phần chủ yếu của đá vôi là CaCO₃ mang tên gọi là can xi carbonate. CaCO₃ là hóa học rắn ở ĐK thông thường, ko tan nội địa, có màu sắc trắng

Câu 4: Để vô hiệu hóa lớp cặn vô rét đun nước nhiều ngày, người tớ hoàn toàn có thể người sử dụng hỗn hợp này sau đây?

A. Giấm ăn B. Nước vôi

C. Muối ăn D. Cồn 70˚

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Lớp cặn vô cặn rét đun nước thông thường là CaCO₃, MgCO₃ (có thể vì thế nước dùng là nước cứng trong thời điểm tạm thời, toàn phần,...). Dùng giấm ăn (có chứa chấp axit yếu đuối là acetic acid CH₃COOH) nhằm hòa tan cặn

2CH₃COOH + CaCO₃ → (CH₃COO)₂Ca + CO_{2 ↑} + H₂O

2CH₃COOH + MgCO₃ → (CH₃COO)₂Mg + CO_2↑ + H₂O

Câu 5: Sự tạo ra thạch nhũ trong số lỗ động đá vôi là quy trình chất hóa học ra mắt vô lỗ động mặt hàng triệu năm. Phản ứng chất hóa học biểu diễn miêu tả quy trình tê liệt là:

A. MgCO₃ + CO₂ + H₂O → Mg(HCO₃)₂.

B. Ca(HCO₃) → CaCO₃ + CO₂ + H₂O.

C. CaCO₃+ CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.

D. CaO + CO₂ → CaCO₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phản ứng Ca(HCO₃)₂→CaCO₃+ CO₂+ H₂O lý giải sự tạo ra trở thành thạch nhũ trong số lỗ động đá vôi, cặn vô rét đun nước,..

Phản ứng CaCO₃+ CO₂+ H₂O → Ca(HCO₃)₂ lý giải sự xâm thực đá vôi của nước mưa.

Câu 6: Cho 7,2 gam magie tính năng một vừa hai phải đầy đủ với hỗn hợp hydrochloric acid loãng, nhận được V (lít) khí hidro ở đktc. Giá trị của V là

A. 3,36 lít

B. 4,48 lít

C. 6,72 lít

D. 5,60 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Số mol Mg là: n_Mg = $\frac{7,2}{24}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} M g + 2 H C l \to M g C l_{2} + H_{2} \\ 0,3 0,3 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản xạ tớ với $n_{H_{2}}$ = 0,3 mol

Vậy thể tích khí H₂ nhận được là: V = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

Câu 7: Dãy bao gồm những sắt kẽm kim loại tính năng được với hỗn hợp HCl là

A. Cu, Fe, Al

B. Fe, Mg, Cu

C. Fe, Al, Mg

D. Fe, Zn, Ag

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Các sắt kẽm kim loại tính năng được với hỗn hợp HCl là: Fe, Al, Mg

Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Chú ý: Cu, Ag đứng sau H vô mặt hàng hoạt động và sinh hoạt chất hóa học nên ko tính năng được với HCl.

Câu 8: Cho 8,1 gam zinc oxide tính năng với 200 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối hạt nhận được là

A. 13,6 gam

B. 12,6 gam

C. 14,5 gam

D. 11,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol HCl là: n_HCl = 0,2.2 = 0,4 mol

Số mol của ZnO là: n_ZnO = $\frac{8,1}{81}$ = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

Xét $\frac{0,1}{1} = 0,1 < \frac{0,4}{2} = 0,2$ suy rời khỏi HCl dư, ZnO phản xạ hết

$\begin{matrix} Z n O + 2 H C l \to Z n C l_{2} + H_{2} O \\ 0,1 0,1 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản xạ, tớ với $n_{Z n C l_{2}}$ = 0,1 mol

Vậy lượng ZnCl₂ nhận được là: 0,1.136 = 13,6 gam.

Câu 9: Chất tính năng với hỗn hợp HCl tạo ra trở thành hóa học khí nhẹ nhàng rộng lớn không gian là

A. Zn

B. K₂SO₃

C. MgCO₃

D. CaCO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

H₂ là khí nhẹ nhàng rộng lớn không gian.

Câu 10: Cho 13,2 gam CO₂ vô hỗn hợp Ca(OH)₂ dư. Khối lượng muối hạt CaCO₃ tạo ra trở thành là

A. 25 gam

B. 30 gam

C. 35 gam

D. 40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Số mol của CO₂ là: $n_{C O_{2}} = \frac{13,2}{44}$ = 0,3 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C O_{2} + C a \to C a C O_{3} ↓ + H_{2} O \\ 0,3 0,3 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản xạ tớ có: $n_{C a C O_{3}}$ = 0,3 mol

Khối lượng muối hạt CaCO₃ tạo ra trở thành là: $m_{C a C O_{3}}$ = 0,3.100 = 30 gam.

Câu 11: Cho 35 gam CaCO₃ vô hỗn hợp HCl dư, kết thúc giục phản xạ nhận được từng nào lít khí CO₂ ở đktc?

A. 7,84 lít

B. 6,72 lít

C. 5,56 lít

D. 4,90 lít

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol của CaCO₃ là: $n_{C a C O_{3}} = \frac{35}{100}$ = 0,35 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{matrix} C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + C O_{2} ↑ + H_{2} O \\ 0,35 0,35 (mol) \end{matrix}$

Theo phương trình phản xạ tớ có: $n_{C O_{2}}$ = 0,35 mol

Thể tích khí CO₂ ở đktc là: $V_{C O_{2}}$ = 0,35.22,4 = 7,84 lít.

Câu 12: Muối này tại đây bị phân bỏ ở sức nóng phỏng cao?

A. KClO₃

B. KMnO₄

C. CaCO₃

D. A, B, C đều đúng

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

2KClO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ 2KCl +3O₂

2KMnO₄ $\overset{t^{o}}{\to}$ MnO₂ + O₂ + K₂MnO₄

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂

Câu 13: Cho phương trình phản ứng:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + Y + H₂O

Vậy Y là

A. CO

B. H₂

C. Cl₂

D. CO₂

Hướng nhấn giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O

Câu 14: Hợp hóa học này tại đây bị sức nóng phân bỏ tạo nên hợp ý hóa học oxit và một hóa học khí thực hiện đục nước vôi trong?

A. Muối nitrate

B. Muối sunfat

C. Muối clorua

D. Muối carbonate ko tan

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Muối carbonate ko tan bị sức nóng phân bỏ tạo nên hợp ý hóa học oxit và một hóa học khí thực hiện đục nước vôi vô.

Ví dụ:

CaCO₃ $\overset{t^{o}}{\to}$ CaO + CO₂

Khí CO₂ sinh rời khỏi thực hiện đục nước vôi trong:

CO₂ + Ca(OH)₂ →CaCO₃ ↓ + H₂O

Câu 15: Nhóm muối hạt tính năng với hỗn hợp axit sunfuric loãng là

A. BaCl₂, CaCO₃

B. NaCl, Cu(NO₃)₂

C. Cu(NO₃)₂, Na₂CO₃

D. NaCl, BaCl₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phản ứng:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

Phản ứng sức nóng phân: CaCO3 → CaO + CO2 ↑
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + H2SO4 → H2O + CO2 ↑ + CaSO2 ↓
CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2
3CaCO3 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 ↓ + 3H2O + 3CO2 ↑
CaCO3 + 2HBr → H2O + CO2 ↑ + CaBr2
CaCO3 + 2HF → H2O + CO2 ↑ + CaF2
CaCO3 + 2HI → H2O + CO2 ↑ + CaI2
CaCO3 + H2S → H2O + CaS + CO2 ↑
CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
CaCO3 + 2HCOOH → (HCOO)2Ca + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2NH3 → 3H2O + CaCN2
CaCO3 + SiO2 → CO2 + CaSiO3
CaCO3 + Na2CO3 + 6SiO2 → 2CO2 ↑ + Na2O.CaO.6SiO2
CaCO3 + Na2S → Na2CO3 + CaS
C + CaCO3 → CaO + 2CO ↑
4C + CaCO3 → CaC2 + 3CO ↑
2CaCO3 + O2 + 2SO2 → 2CO2 ↑ + 2CaSO4 ↓

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề ganh đua, bài xích giảng powerpoint, khóa đào tạo dành riêng cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo ra bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-canxi-ca.jsp

Đề ganh đua, giáo án những lớp những môn học

CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O