Cu + H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + H2O | Cu ra SO2.

Phản ứng Cu + H₂SO_{4 (đặc, nóng)} hoặc Cu đi ra SO₂ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và đã được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích luyện với tương quan về Cu với điều giải, chào chúng ta đón xem:

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc, nóng)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ Cu + H₂SO₄ đặc nóng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Cu thuộc tính với hỗn hợp H₂SO₄

Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường, tuy nhiên tiện nghi rộng lớn Khi đun rét.

3. Cách thăng bằng phản xạ mang đến Cu thuộc tính với hỗn hợp H₂SO₄ đặc, nóng

$\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cu}+H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4\to \stackrel{+2}{Cu}S{O}_4+\stackrel{+4}{S}{O}_2\uparrow +H_{2}O\\ \begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left|\begin{array}{l}\stackrel{0}{Cu}\to \stackrel{+2}{Cu}+2e\\ \stackrel{+6}{S}+2e\to \stackrel{+4}{S}\end{array}\right.\end{array}$

Phản ứng hoá học tập được cân nặng bằng:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

4. Hiện tượng xẩy ra Khi mang đến Cu + H₂SO₄

Lá đồng red color (Cu) tan dần dần vô hỗn hợp axit H₂SO₄ đặc, hỗn hợp fake trở thành màu xanh da trời và thấy hiện tượng kỳ lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra mùi hương hắc vì thế sulfur dioxide (SO₂) sinh đi ra.

5. Tính Hóa chất của Cu

Quảng cáo

Tác dụng với phi kim:

Cu phản xạ với oxi Khi đun rét tạo nên CuO bảo đảm nên Cu không biến thành oxi hoá kế tiếp.

2Cu + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuO

Khi kế tiếp đun rét cho tới (800-1000^oC)

CuO + Cu $\stackrel{t^o}{\to }$ Cu₂O (đỏ)

Tác dụng với Cl₂, Br₂, S...

Cu + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuCl₂

Tác dụng với axit:

- Cu ko thuộc tính với hỗn hợp HCl, H₂SO₄ loãng.

Khi xuất hiện oxi, Cu thuộc tính với hỗn hợp HCl, điểm xúc tiếp đằm thắm hỗn hợp axit với bầu không khí.

2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O

- Với HNO₃, H₂SO₄ đặc:

Cu + 2H₂SO_4 đ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Cu + 4HNO_3 đ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3Cu + 8HNO_3 loãng → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tác dụng với hỗn hợp muối

Khử được ion sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô hỗn hợp muối bột.

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

6. Tính hóa học hoá học tập của H₂SO₄ đặc

Quảng cáo

a) Tính lão hóa mạnh

+ Axit sunfuric đặc oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối bột hoá trị cao và thông thường hóa giải SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃  + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄  + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô H₂SO₄ đặc, nguội.

+ Tác dụng với tương đối nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với tương đối nhiều hợp ý hóa học với tính khử:

2FeO + 4H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ đặc với tính háo nước

Axit sunfuric đặc cướp nước kết tinh anh của không ít muối bột ngậm nước, hoặc cướp những yếu tắc H và O (thành phần của nước) trong vô số nhiều hợp ý hóa học.

Ví dụ:

Khi mang đến axit H₂SO₄ đặc vô lối, lối tiếp tục hóa trở thành than vãn.

Quảng cáo

C₁₂H₂₂O₁₁  $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$ 12C + 11H₂O

Sau cơ 1 phần C sinh đi ra lại bị H₂SO₄ đặc oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

7. Bài luyện áp dụng minh họa

Câu 1. Cho vô ống thử 1,2 lá đồng, nhỏ kể từ từ vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO₃ đặc, tiếp sau đó đun rét nhẹ nhàng ống thử. Hiện tượng để ý được Khi mang đến Cu vô hỗn hợp HNO₃ đặc là

A. Dung dịch fake quý phái gold color và với khí gray clolor đỏ loét bay ra

B. Dung dịch fake quý phái gray clolor đỏ loét và với khí màu xanh da trời bay ra

C. Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí ko màu sắc bay ra

D. Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí gray clolor đỏ loét bay ra

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cho vô ống thử 1,2 lá đồng, nhỏ kể từ từ vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO₃ đặc, tiếp sau đó đun rét nhẹ nhàng ống thử. Hiện tượng để ý được Khi mang đến Cu vô hỗn hợp HNO₃ đặc là hỗn hợp fake quý phái màu xanh da trời và với khí gray clolor đỏ loét bay ra

Phương trình ion thu gọn

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Câu 2. Để nhận ra ion nitrate, thông thường người sử dụng Cu và hỗn hợp axit sulfuric loãng đun rét là vì

A. Phản ứng đưa đến kết tủa gold color và hỗn hợp được màu sắc xanh rờn lam.

B. Phản ứng đưa đến hỗn hợp được màu sắc xanh rờn và khí ko mùi hương thực hiện xanh rờn giấy tờ quỳ độ ẩm.

C. Phản ứng đưa đến kết tủa màu xanh da trời.

D. Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí ko màu sắc mùi hương sốc bay ra

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Để nhận ra ion nitrate, thông thường người sử dụng Cu và hỗn hợp axit sunfuric loãng đun rét là vì như thế phản xạ tạo nên hỗn hợp được màu sắc xanh rờn và khí ko màu sắc sốc bay đi ra.

Phương trình phản xạ hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Câu 3. Hiện tượng để ý được Khi mang đến Cu vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc là

A. Dung dịch fake quý phái gold color và với khí gray clolor đỏ loét bay ra

B. Dung dịch fake quý phái gray clolor đỏ loét và với khí màu xanh da trời bay ra

C. Dung dịch ko thay đổi màu và với khí ko màu sắc bay ra

D. Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí ko màu sắc mùi hương sốc bay ra

Hướng dẫn giải

Đáp án D 

Hiện tượng để ý được Khi mang đến Cu vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc là

Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí ko màu sắc mùi hương sốc bay ra

Phương trình phản xạ hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Câu 4. Cho kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp CuSO₄, tớ thấy:

A. Có kết tủa xanh rờn, kết tủa ko tan

B. Có kết tủa white và với khí cất cánh ra

C. Tạo kết tủa white xanh rờn sau fake trở thành kết tủa đỏ loét nâu.

D. Tạo kết tủa xanh rờn tiếp sau đó kết tủa tan.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Hiện tượng: Cho kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp CuSO₄, tớ thấyc ó kết tủa xanh rờn, kết tủa ko tan

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2NaOH + CuSO₄→ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Câu 5. Thêm NH₃ đến dư vô hỗn hợp láo hợp ý chứa chấp MgCl₂, AlCl₃, FeCl₃ và CuCl₂ thu được kết tủa X. Cho X vô hỗn hợp NaOH dư, sót lại hóa học rắn ko tan Z. Chất rắn Z là

A. Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

B. Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃.

C.Fe(OH)₃.

D. Mg(OH)₂, Fe(OH)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

NH₃ dư với Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂ tạo phức tan

=> kết tủa nhận được bao gồm Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Mg(OH)₂

Câu 6. Để nhận ra tía axit đặc nguội HCl, H₂SO₄, HNO­₃ đựng riêng không liên quan gì đến nhau vô tía lọ bị thất lạc nhãn, tớ sử dụng thuốc thử

A. Fe.

B. CuO.

C. Al.

D. Cu.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

A, C sai vì như thế Fe và Al bị thụ động hóa vô H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội.

B sai vì như thế CuO thuộc tính với 3 axit đều tạo nên hỗn hợp màu xanh da trời và không tồn tại khí bay ra

D đích vì

Cu + HCl → ko phản ứng

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Khí mùi hương hắc

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Khí màu sắc nâu

Câu 7. Thứ tự động một vài cặp lão hóa khử vô mặt hàng năng lượng điện hóa như sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. Cặp hóa học ko phản xạ cùng nhau là

A. hỗn hợp FeCl₃ và Cu.

B. Fe và hỗn hợp CuCl₂.

C. Cu và hỗn hợp FeCl₃.

D. hỗn hợp FeCl₂ và hỗn hợp CuCl₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án D 

Áp dụng quy tắc anpha, vô mặt hàng năng lượng điện hóa, nhì hóa học ko phản xạ cùng nhau là Fe²⁺ và Cu²⁺ 

Câu 8. Phương trình chất hóa học này tại đây ko đúng?

A. Cu + 2H₂SO_4 (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

B. Fe + S → FeS

C. 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

D. 2Fe + 3H₂SO₄ (loãng) → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Fe + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂

Câu 9. Cho những hỗn hợp loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) láo hợp ý bao gồm HCl và NaNO₃. Những hỗn hợp phản xạ được với Cu là

A. (1), (3), (5).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (3), (4).

D. (1), (4), (5).

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Những hỗn hợp phản xạ được với Cu là (1) FeCl₃; (4) HNO₃; (5) láo hợp ý HCl và NaNO₃

Câu 10. Cho những tế bào miêu tả sau:

(1). Hoà tan Cu vì thế hỗn hợp HCl đặc rét hóa giải khí H₂

(2). Ðồng dẫn nhiệt độ và dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng, chỉ thua thiệt Ag

(3). Ðồng sắt kẽm kim loại rất có thể tan vô hỗn hợp FeCl₃

(4). cũng có thể hoà tan Cu vô hỗn hợp HCl Khi xuất hiện O₂

(5). Ðồng nằm trong group sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng (d = 8,98 g/cm³)

(6). Không tồn bên trên Cu₂O; Cu₂S

Số tế bào miêu tả đích là:

A. 1.

B. 2.

C. 3 .

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

1. Sai vì như thế Cu ko thuộc tính với HCl đặc, rét.

2. Ðồng dẫn nhiệt độ và dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng, chỉ thua thiệt Ag => Đúng

3. Ðồng sắt kẽm kim loại rất có thể tan vô hỗn hợp FeCl₃ => Đúng

4. cũng có thể hoà tan Cu vô hỗn hợp HCl Khi xuất hiện O₂ => Đúng 

5. Sai, đồng nằm trong group sắt kẽm kim loại nặng

6. Sai, với tồn bên trên 2 hóa học bên trên.

Câu 11. Cho những mệnh đề sau

(1) Cu₂O vừa vặn với tính oxi hoá vừa vặn với tính khử.

(2) CuO vừa vặn với tính lão hóa vừa vặn với tính khử.

(3) Cu(OH)₂ tan đơn giản vô hỗn hợp NH₃.

(4) CuSO₄ khan rất có thể dùng để làm vạc hiện nay nước lộn vô dầu hoả hoặc xăng.

(5) CuSO₄ có thể dùng để thô khí NH₃.

Số tế bào miêu tả sai là

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

(1) đích, vì thế vô Cu₂O thì Cu với số lão hóa +1 trung gian ngoan đằm thắm 0 và +2

(2) sai, CuO chỉ mất tính lão hóa.

(3) đúng

(4) đích,

(5) sai, CuSO₄ cho vô khí NH₃ ẩm sẽ sở hữu phản xạ xẩy ra.

Câu 12. Cho Cu và hỗn hợp H₂SO₄ loãng thuộc tính với hóa học X (một loại phân bón hóa học), thấy bay đi ra khí ko màu sắc, hóa nâu vô bầu không khí. Mặt không giống, Khi X thuộc tính với hỗn hợp NaOH thì với mùi hương khai bay đi ra. Chất X là

A. amophot.

B. ure

C. natri nitrate

D. amoni nitrate

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cu và H₂SO₄ tác dụng với hóa học X với khí ko màu sắc, hóa nâu vô bầu không khí là NO => Trong X với group NO₃^-

Khi X thuộc tính với dd NaOH → khí mùi hương khai → khí này đó là NH₃

Vậy công thức của X là NH₄NO₃: amoni nitrate

Phương trình hóa học

Cu + 4H₂SO₄ + 8NH₄NO₃ → 4(NH₄)₂SO₄ + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO↑

NaOH + NH₄NO₃ → NaNO₃ + NH₃↑(mùi khai) + H₂O

Câu 13. Cho khí CO dư trải qua láo hợp ý bao gồm CuO, Al₂O₃ và ZnO (nung nóng). Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được hóa học rắn bao gồm :

A. Cu, Al, Zn.

B. Cu, Al, ZnO.

C. Cu, Al₂O₃, Zn.

D. Cu, Al₂O₃, ZnO.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Ở nhiệt độ phỏng cao, khí CO khử được những oxit của sắt kẽm kim loại sau nhôm vô mặt hàng năng lượng điện hóa.

Vậy nên mang đến CO qua quýt láo hợp ý CuO, Al₂O₃, ZnO (nung nóng) thì CO chỉ khử được CuO, ko khử được Al₂O₃ và ZnO.

CO + CuO → Cu + CO₂

Vậy hóa học rắn nhận được sau phản xạ chứa: Cu, Al₂O₃ và ZnO.

Câu 14. Nhận tấp tểnh này sau đó là đúng?

A. Kim loại với tài năng nhượng bộ electron đảm bảo chất lượng rộng lớn thật nhiều đối với phi kim

B. Bán kính của nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại nhỏ nhiều hơn đối với nửa đường kính của nguyên vẹn tử phi kim vô và một chu kì

C. Số electron phần bên ngoài nằm trong của nguyên vẹn tử phi kim tiếp tục thấp hơn số electron phần bên ngoài nằm trong của kim loại

D. Độ âm năng lượng điện của nguyên vẹn tử phi kim thông thường nhỏ nhiều hơn nguyên vẹn tử kim loại

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Vì trong một chu kì, sắt kẽm kim loại có tính âm năng lượng điện nhỏ rộng lớn phi kim => nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại thông thường với tài năng nhượng bộ electron đảm bảo chất lượng rộng lớn thật nhiều đối với phi kim

Câu 15. Trong những sắt kẽm kim loại sau: Mg, Cr, Zn, Cu. Số sắt kẽm kim loại đều tan vô hỗn hợp HCl và hỗn hợp H₂SO₄ đặc nguội là:

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Cu ko tan vô hỗn hợp HCl

Cr ko tan vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc nguội

=> Số sắt kẽm kim loại đều tan vô hỗn hợp HCl và hỗn hợp H₂SO₄ đặc nguội là: Mg, Zn

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 16. Cho những nhận định và đánh giá sau:

(a) Tính hóa học hoá học tập đặc thù của sắt kẽm kim loại là tính khử.

(b) Đồng (Cu) ko khử được muối bột sắt(III) (Fe3+).

(c) xơi hao mòn sắt kẽm kim loại là 1 quy trình hoá học tập vô cơ sắt kẽm kim loại bị bào mòn vì thế những axit vô môi trường xung quanh bầu không khí.

(d) Để bảo đảm vỏ tàu đại dương thực hiện vì thế thép, người tớ gắn vô ở mặt ngoài vỏ tàu (phần ngập trong nước biển) những khối kẽm.

Số nhận định và đánh giá đích là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

(a) Tính hóa học hoá học tập đặc thù của sắt kẽm kim loại là tính khử.

(d) Để bảo đảm vỏ tàu đại dương thực hiện vì thế thép, người tớ gắn vô ở mặt ngoài vỏ tàu (phần ngập trong nước biển) những khối kẽm.

Câu 17. Cho những nhận định và đánh giá sau:

(a) Để ngăn lại bào mòn Fe, người tớ tráng thiếc, kẽm lên Fe.

(b) Ngâm một lá Fe được quấn chạc đồng vô hỗn hợp HCl loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn năng lượng điện hóa.

(c) Ngâm một lá nhôm vô hỗn hợp NaOH loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn chất hóa học.

(d) Điện phân hỗn hợp NaCl vì thế năng lượng điện vô cùng trơ, ko màng ngăn xốp tiếp tục nhận được khí Cl2 ở anot.

Số nhận định và đánh giá đích là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

(a) Để ngăn lại bào mòn Fe, người tớ tráng thiếc, kẽm lên Fe.

(b) Ngâm một lá Fe được quấn chạc đồng vô hỗn hợp HCl loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn năng lượng điện hóa.

(c) Ngâm một lá nhôm vô hỗn hợp NaOH loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn chất hóa học.

Câu 18. Cho láo kim loại tổng hợp loại Mg, Fe vô hỗn hợp chứa chấp láo hợp ý muối bột Cu(NO₃)₂, AgNO₃. Phản ứng xẩy ra trọn vẹn, nhận được láo hợp ý hóa học rắn A bao gồm 3 sắt kẽm kim loại và hỗn hợp B chứa chấp nhì muối bột. Hãy cho thấy thêm trật tự tách những sắt kẽm kim loại vô láo hợp ý hóa học rắn A

A. Trước tiên tách Fe, tiếp sau đó tách Ag, ở đầu cuối tách Cu

B. Trước tiên tách Ag, tiếp sau đó tách Fe, ở đầu cuối tách Cu

C. Trước tiên tách Fe, tiếp sau đó tách Cu, ở đầu cuối tách Ag

D. Trước tiên tách Cu, tiếp sau đó tách Fe, ở đầu cuối tách Ag

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Câu 19. Hòa tan trả tàn 6,4 gam Cu và vô hỗn hợp H₂SO₄ đặc nhận được V lít thành phầm khử có một không hai khí SO₂ ở ĐK chi tiêu chuẩn

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 8,96 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_Cu= 0,1 mol

Phương trình phản xạ hóa học

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

0,1  → 0,1 mol

$n_{S{O}_2}$ = 0,1 mol => $V_{S{O}_2}$ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu trăng tròn. Cho 3,2 gam bột Cu thuộc tính với 100 ml hỗn hợp bao gồm HNO₃ 0,8M và H₂SO₄ 0,2M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc). Giá trị của V là

A. 1,792

B. 0,746

C. 0,672

D. 0,448

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ta với n_Cu= 0,05 mol, n_HNO3 = 0,08 mol, n_H2SO4 = 0,02 mol,

n_H+ = 0,12 mol ,, n_NO3- = 0,08 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

0,05   0,12      0,08  → 0,03

Ta có: $\frac{\mathrm{0,12}}{8}$ < $\frac{\mathrm{0,05}}{3}$ < $\frac{\mathrm{0,08}}{2}$ => H + phản xạ không còn => n_NO = $\frac{2}{8}$.n_H⁺ = 0,03 mol

=> V = 0,672 lít

Câu 21. Nung 6,58 gam Cu(NO₃)₂ trong bình kín ko chứa chấp bầu không khí, sau đó 1 thời hạn nhận được 4,96 gam hóa học rắn và láo hợp ý khí X. Hấp thụ trọn vẹn X vô nước và để được 300 ml hỗn hợp Y. Dung dịch Y với pH bằng

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1 .

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Gọi a là $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$_{nhiệt phân}

Ta có:

$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$_{ban đầu}= 0,035 mol. Gọi $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$_{phản ứng} = a mol

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

a → a → 2a → 0,5a

Khối lượng hóa học rắn rời = lượng khí cất cánh cút =>$m_{N{O}_2}$ + $m_{O_2}$ = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96

=> a = 0,015 mol

Hấp thụ X vô việt nam có:

Phương trình phản xạ hóa học

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

0,03 → 0,0075 → 0,03

[H+] = $\frac{0.03}{0.3}$ = 0.1 M

pH = 1

=> Đáp án C

Câu 22. Nhúng một thanh Fe nặng trĩu 100 gam vô 100 ml hỗn hợp láo hợp ý bao gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời hạn lấy thanh sắt kẽm kim loại đi ra, cọ sạch sẽ thực hiện thô cân nặng được 101,72 gam (giả thiết những sắt kẽm kim loại tạo nên trở thành đều bám không còn vô thanh sắt). Khối lượng Fe tiếp tục phản xạ là

A. 2,16 gam.

B. 0,84 gam.

C. 1,72 gam.

D. 1,40 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Fe (0,01) + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag (0,02 mol) (1)

m_{tăng (1)} = 0,02.108 – 0,01.56 = 1,6 gam

Theo bài xích đi ra m_{KL tăng} = 101,72 – 100 = 1,72 gam.

Tiếp tục với phản ứng:

Fe (a) + Cu²⁺ → Fe²⁺ (a mol) + Cu

m_{tăng (2)} = 64a – 56a = 1,72 – 1,6 → a = 0,015 mol

→ m_Fe = (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam.

Câu 23. Hòa tan trọn vẹn 33,1g láo hợp ý Mg, Fe, Zn vô vào hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư thấy với 13,44 lít khí (đktc) và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X được m gam muối bột khan. Tính độ quý hiếm của m.

A. 90,70 gam

B. 45,35 gam

C. 68,25 gam

D. 45,50 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ta có: $n_{H_2}$ = $\frac{\mathrm{13,44}}{\mathrm{22,4}}$ = 0,6 (mol)

Phương trình phản xạ hóa học

Mg + H₂SO₄→ MgSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄+ H₂

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂

Theo phương trình chất hóa học tớ thấy: $n_{H_{2}S{O}_4}$_p/ư = $n_{H_2}$ = 0,6 (mol)

=> $m_{H_{2}S{O}_4}$_p/ư= 0,6. 98 = 58,8 (g ) ; $m_{H_2}$  = 0,6.2 = 1,2 (g)

Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng:

m_KL + m_axit= m_muối + m_hidro

=> m_muối = m_KL + m_axit - m_hidro = 33,1 + 58,8 – 1,2 = 90,7 (g)

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Cu + O2 → 2CuO
• Cu + Cl2 → CuCl2
• Cu + S → CuS
• Cu + Br2 → CuBr2
• Cu + HCl + 1/2O2 → CuCl2 + H2O
• Cu + H2S + 1/2O2 → CuS + H2O
• Cu + H2SO4 + 1/2O2 → CuSO4 + H2O
• 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Cu + 4HNO3 (đặc, nóng) → Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
• 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O
• 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O
• 3Cu + 8HCl + 8KNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8KCl + 4H2O
• 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O
• Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2
• Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
• Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2
• Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-dong-cu.jsp