Phản ứng Cu + H2SO4 (đặc, nóng) hoặc Cu đi ra SO2 nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và đã được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích luyện với tương quan về Cu với điều giải, chào chúng ta đón xem:
Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Quảng cáo
1. Phương trình phản xạ Cu + H2SO4 đặc nóng
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
2. Điều khiếu nại phản xạ Cu thuộc tính với hỗn hợp H2SO4
Phản ứng xẩy ra ở ngay lập tức ĐK thông thường, tuy nhiên tiện nghi rộng lớn Khi đun rét.
3. Cách thăng bằng phản xạ mang đến Cu thuộc tính với hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng
Phản ứng hoá học tập được cân nặng bằng:
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
4. Hiện tượng xẩy ra Khi mang đến Cu + H2SO4
Lá đồng red color (Cu) tan dần dần vô hỗn hợp axit H2SO4 đặc, hỗn hợp fake trở thành màu xanh da trời và thấy hiện tượng kỳ lạ sủi lớp bọt do khí tạo ra mùi hương hắc vì thế sulfur dioxide (SO2) sinh đi ra.
5. Tính Hóa chất của Cu
Quảng cáo
Tác dụng với phi kim:
Cu phản xạ với oxi Khi đun rét tạo nên CuO bảo đảm nên Cu không biến thành oxi hoá kế tiếp.
2Cu + O2 CuO
Khi kế tiếp đun rét cho tới (800-1000oC)
CuO + Cu Cu2O (đỏ)
Tác dụng với Cl2, Br2, S...
Cu + Cl2 CuCl2
Tác dụng với axit:
- Cu ko thuộc tính với hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng.
Khi xuất hiện oxi, Cu thuộc tính với hỗn hợp HCl, điểm xúc tiếp đằm thắm hỗn hợp axit với bầu không khí.
2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + 2H2O
- Với HNO3, H2SO4 đặc:
Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu + 4HNO3 đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Tác dụng với hỗn hợp muối
Khử được ion sắt kẽm kim loại đứng sau nó vô hỗn hợp muối bột.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
6. Tính hóa học hoá học tập của H2SO4 đặc
Quảng cáo
a) Tính lão hóa mạnh
+ Axit sunfuric đặc oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo nên muối bột hoá trị cao và thông thường hóa giải SO2 (có thể H2S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).
2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2H2O
Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô H2SO4 đặc, nguội.
+ Tác dụng với tương đối nhiều phi kim:
C + 2H2SO4 CO2 + 2SO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O
+ Tác dụng với tương đối nhiều hợp ý hóa học với tính khử:
2FeO + 4H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
2KBr + 2H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4
b) H2SO4 đặc với tính háo nước
Axit sunfuric đặc cướp nước kết tinh anh của không ít muối bột ngậm nước, hoặc cướp những yếu tắc H và O (thành phần của nước) trong vô số nhiều hợp ý hóa học.
Ví dụ:
Khi mang đến axit H2SO4 đặc vô lối, lối tiếp tục hóa trở thành than vãn.
Quảng cáo
C12H22O11 12C + 11H2O
Sau cơ 1 phần C sinh đi ra lại bị H2SO4 đặc oxi hóa:
C + 2H2SO4 (đặc) → CO2 + 2SO2 + 2H2O
7. Bài luyện áp dụng minh họa
Câu 1. Cho vô ống thử 1,2 lá đồng, nhỏ kể từ từ vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO3 đặc, tiếp sau đó đun rét nhẹ nhàng ống thử. Hiện tượng để ý được Khi mang đến Cu vô hỗn hợp HNO3 đặc là
A. Dung dịch fake quý phái gold color và với khí gray clolor đỏ loét bay ra
B. Dung dịch fake quý phái gray clolor đỏ loét và với khí màu xanh da trời bay ra
C. Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí ko màu sắc bay ra
D. Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí gray clolor đỏ loét bay ra
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Cho vô ống thử 1,2 lá đồng, nhỏ kể từ từ vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO3 đặc, tiếp sau đó đun rét nhẹ nhàng ống thử. Hiện tượng để ý được Khi mang đến Cu vô hỗn hợp HNO3 đặc là hỗn hợp fake quý phái màu xanh da trời và với khí gray clolor đỏ loét bay ra
Phương trình ion thu gọn
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Câu 2. Để nhận ra ion nitrate, thông thường người sử dụng Cu và hỗn hợp axit sulfuric loãng đun rét là vì
A. Phản ứng đưa đến kết tủa gold color và hỗn hợp được màu sắc xanh rờn lam.
B. Phản ứng đưa đến hỗn hợp được màu sắc xanh rờn và khí ko mùi hương thực hiện xanh rờn giấy tờ quỳ độ ẩm.
C. Phản ứng đưa đến kết tủa màu xanh da trời.
D. Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí ko màu sắc mùi hương sốc bay ra
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Để nhận ra ion nitrate, thông thường người sử dụng Cu và hỗn hợp axit sunfuric loãng đun rét là vì như thế phản xạ tạo nên hỗn hợp được màu sắc xanh rờn và khí ko màu sắc sốc bay đi ra.
Phương trình phản xạ hóa học
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Câu 3. Hiện tượng để ý được Khi mang đến Cu vô hỗn hợp H2SO4 đặc là
A. Dung dịch fake quý phái gold color và với khí gray clolor đỏ loét bay ra
B. Dung dịch fake quý phái gray clolor đỏ loét và với khí màu xanh da trời bay ra
C. Dung dịch ko thay đổi màu và với khí ko màu sắc bay ra
D. Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí ko màu sắc mùi hương sốc bay ra
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Hiện tượng để ý được Khi mang đến Cu vô hỗn hợp H2SO4 đặc là
Dung dịch fake quý phái màu xanh da trời và với khí ko màu sắc mùi hương sốc bay ra
Phương trình phản xạ hóa học
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Câu 4. Cho kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp CuSO4, tớ thấy:
A. Có kết tủa xanh rờn, kết tủa ko tan
B. Có kết tủa white và với khí cất cánh ra
C. Tạo kết tủa white xanh rờn sau fake trở thành kết tủa đỏ loét nâu.
D. Tạo kết tủa xanh rờn tiếp sau đó kết tủa tan.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Hiện tượng: Cho kể từ từ cho tới dư hỗn hợp NaOH vô hỗn hợp CuSO4, tớ thấyc ó kết tủa xanh rờn, kết tủa ko tan
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
2NaOH + CuSO4→ Na2SO4 + Cu(OH)2
Câu 5. Thêm NH3 đến dư vô hỗn hợp láo hợp ý chứa chấp MgCl2, AlCl3, FeCl3 và CuCl2 thu được kết tủa X. Cho X vô hỗn hợp NaOH dư, sót lại hóa học rắn ko tan Z. Chất rắn Z là
A. Cu(OH)2, Fe(OH)3.
B. Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3.
C.Fe(OH)3.
D. Mg(OH)2, Fe(OH)3.
Hướng dẫn giải
Đáp án B
NH3 dư với Cu(OH)2 và Zn(OH)2 tạo phức tan
=> kết tủa nhận được bao gồm Fe(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2
Câu 6. Để nhận ra tía axit đặc nguội HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng không liên quan gì đến nhau vô tía lọ bị thất lạc nhãn, tớ sử dụng thuốc thử
A. Fe.
B. CuO.
C. Al.
D. Cu.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
A, C sai vì như thế Fe và Al bị thụ động hóa vô H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội.
B sai vì như thế CuO thuộc tính với 3 axit đều tạo nên hỗn hợp màu xanh da trời và không tồn tại khí bay ra
D đích vì
Cu + HCl → ko phản ứng
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Khí mùi hương hắc
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Khí màu sắc nâu
Câu 7. Thứ tự động một vài cặp lão hóa khử vô mặt hàng năng lượng điện hóa như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+. Cặp hóa học ko phản xạ cùng nhau là
A. hỗn hợp FeCl3 và Cu.
B. Fe và hỗn hợp CuCl2.
C. Cu và hỗn hợp FeCl3.
D. hỗn hợp FeCl2 và hỗn hợp CuCl2.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Áp dụng quy tắc anpha, vô mặt hàng năng lượng điện hóa, nhì hóa học ko phản xạ cùng nhau là Fe2+ và Cu2+
Câu 8. Phương trình chất hóa học này tại đây ko đúng?
A. Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
B. Fe + S → FeS
C. 2Ag + O3 → Ag2O + O2
D. 2Fe + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2
Câu 9. Cho những hỗn hợp loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) láo hợp ý bao gồm HCl và NaNO3. Những hỗn hợp phản xạ được với Cu là
A. (1), (3), (5).
B. (1), (2), (3).
C. (1), (3), (4).
D. (1), (4), (5).
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Những hỗn hợp phản xạ được với Cu là (1) FeCl3; (4) HNO3; (5) láo hợp ý HCl và NaNO3
Câu 10. Cho những tế bào miêu tả sau:
(1). Hoà tan Cu vì thế hỗn hợp HCl đặc rét hóa giải khí H2
(2). Ðồng dẫn nhiệt độ và dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng, chỉ thua thiệt Ag
(3). Ðồng sắt kẽm kim loại rất có thể tan vô hỗn hợp FeCl3
(4). cũng có thể hoà tan Cu vô hỗn hợp HCl Khi xuất hiện O2
(5). Ðồng nằm trong group sắt kẽm kim loại nhẹ nhàng (d = 8,98 g/cm3)
(6). Không tồn bên trên Cu2O; Cu2S
Số tế bào miêu tả đích là:
A. 1.
B. 2.
C. 3 .
D. 4.
Hướng dẫn giải
Đáp án C
1. Sai vì như thế Cu ko thuộc tính với HCl đặc, rét.
2. Ðồng dẫn nhiệt độ và dẫn năng lượng điện đảm bảo chất lượng, chỉ thua thiệt Ag => Đúng
3. Ðồng sắt kẽm kim loại rất có thể tan vô hỗn hợp FeCl3 => Đúng
4. cũng có thể hoà tan Cu vô hỗn hợp HCl Khi xuất hiện O2 => Đúng
5. Sai, đồng nằm trong group sắt kẽm kim loại nặng
6. Sai, với tồn bên trên 2 hóa học bên trên.
Câu 11. Cho những mệnh đề sau
(1) Cu2O vừa vặn với tính oxi hoá vừa vặn với tính khử.
(2) CuO vừa vặn với tính lão hóa vừa vặn với tính khử.
(3) Cu(OH)2 tan đơn giản vô hỗn hợp NH3.
(4) CuSO4 khan rất có thể dùng để làm vạc hiện nay nước lộn vô dầu hoả hoặc xăng.
(5) CuSO4 có thể dùng để thô khí NH3.
Số tế bào miêu tả sai là
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Hướng dẫn giải
Đáp án B
(1) đích, vì thế vô Cu2O thì Cu với số lão hóa +1 trung gian ngoan đằm thắm 0 và +2
(2) sai, CuO chỉ mất tính lão hóa.
(3) đúng
(4) đích,
(5) sai, CuSO4 cho vô khí NH3 ẩm sẽ sở hữu phản xạ xẩy ra.
Câu 12. Cho Cu và hỗn hợp H2SO4 loãng thuộc tính với hóa học X (một loại phân bón hóa học), thấy bay đi ra khí ko màu sắc, hóa nâu vô bầu không khí. Mặt không giống, Khi X thuộc tính với hỗn hợp NaOH thì với mùi hương khai bay đi ra. Chất X là
A. amophot.
B. ure
C. natri nitrate
D. amoni nitrate
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Cu và H2SO4 tác dụng với hóa học X với khí ko màu sắc, hóa nâu vô bầu không khí là NO => Trong X với group NO3-
Khi X thuộc tính với dd NaOH → khí mùi hương khai → khí này đó là NH3
Vậy công thức của X là NH4NO3: amoni nitrate
Phương trình hóa học
Cu + 4H2SO4 + 8NH4NO3 → 4(NH4)2SO4 + 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3↑(mùi khai) + H2O
Câu 13. Cho khí CO dư trải qua láo hợp ý bao gồm CuO, Al2O3 và ZnO (nung nóng). Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được hóa học rắn bao gồm :
A. Cu, Al, Zn.
B. Cu, Al, ZnO.
C. Cu, Al2O3, Zn.
D. Cu, Al2O3, ZnO.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Ở nhiệt độ phỏng cao, khí CO khử được những oxit của sắt kẽm kim loại sau nhôm vô mặt hàng năng lượng điện hóa.
Vậy nên mang đến CO qua quýt láo hợp ý CuO, Al2O3, ZnO (nung nóng) thì CO chỉ khử được CuO, ko khử được Al2O3 và ZnO.
CO + CuO → Cu + CO2
Vậy hóa học rắn nhận được sau phản xạ chứa: Cu, Al2O3 và ZnO.
Câu 14. Nhận tấp tểnh này sau đó là đúng?
A. Kim loại với tài năng nhượng bộ electron đảm bảo chất lượng rộng lớn thật nhiều đối với phi kim
B. Bán kính của nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại nhỏ nhiều hơn đối với nửa đường kính của nguyên vẹn tử phi kim vô và một chu kì
C. Số electron phần bên ngoài nằm trong của nguyên vẹn tử phi kim tiếp tục thấp hơn số electron phần bên ngoài nằm trong của kim loại
D. Độ âm năng lượng điện của nguyên vẹn tử phi kim thông thường nhỏ nhiều hơn nguyên vẹn tử kim loại
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Vì trong một chu kì, sắt kẽm kim loại có tính âm năng lượng điện nhỏ rộng lớn phi kim => nguyên vẹn tử sắt kẽm kim loại thông thường với tài năng nhượng bộ electron đảm bảo chất lượng rộng lớn thật nhiều đối với phi kim
Câu 15. Trong những sắt kẽm kim loại sau: Mg, Cr, Zn, Cu. Số sắt kẽm kim loại đều tan vô hỗn hợp HCl và hỗn hợp H2SO4 đặc nguội là:
A. 3.
B. 4.
C. 2.
D. 5.
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Cu ko tan vô hỗn hợp HCl
Cr ko tan vô hỗn hợp H2SO4 đặc nguội
=> Số sắt kẽm kim loại đều tan vô hỗn hợp HCl và hỗn hợp H2SO4 đặc nguội là: Mg, Zn
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
Câu 16. Cho những nhận định và đánh giá sau:
(a) Tính hóa học hoá học tập đặc thù của sắt kẽm kim loại là tính khử.
(b) Đồng (Cu) ko khử được muối bột sắt(III) (Fe3+).
(c) xơi hao mòn sắt kẽm kim loại là 1 quy trình hoá học tập vô cơ sắt kẽm kim loại bị bào mòn vì thế những axit vô môi trường xung quanh bầu không khí.
(d) Để bảo đảm vỏ tàu đại dương thực hiện vì thế thép, người tớ gắn vô ở mặt ngoài vỏ tàu (phần ngập trong nước biển) những khối kẽm.
Số nhận định và đánh giá đích là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
Hướng dẫn giải
Đáp án A
(a) Tính hóa học hoá học tập đặc thù của sắt kẽm kim loại là tính khử.
(d) Để bảo đảm vỏ tàu đại dương thực hiện vì thế thép, người tớ gắn vô ở mặt ngoài vỏ tàu (phần ngập trong nước biển) những khối kẽm.
Câu 17. Cho những nhận định và đánh giá sau:
(a) Để ngăn lại bào mòn Fe, người tớ tráng thiếc, kẽm lên Fe.
(b) Ngâm một lá Fe được quấn chạc đồng vô hỗn hợp HCl loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn năng lượng điện hóa.
(c) Ngâm một lá nhôm vô hỗn hợp NaOH loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn chất hóa học.
(d) Điện phân hỗn hợp NaCl vì thế năng lượng điện vô cùng trơ, ko màng ngăn xốp tiếp tục nhận được khí Cl2 ở anot.
Số nhận định và đánh giá đích là
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1.
Hướng dẫn giải
Đáp án B
(a) Để ngăn lại bào mòn Fe, người tớ tráng thiếc, kẽm lên Fe.
(b) Ngâm một lá Fe được quấn chạc đồng vô hỗn hợp HCl loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn năng lượng điện hóa.
(c) Ngâm một lá nhôm vô hỗn hợp NaOH loãng tiếp tục xẩy ra hiện tượng kỳ lạ ăm hao mòn chất hóa học.
Câu 18. Cho láo kim loại tổng hợp loại Mg, Fe vô hỗn hợp chứa chấp láo hợp ý muối bột Cu(NO3)2, AgNO3. Phản ứng xẩy ra trọn vẹn, nhận được láo hợp ý hóa học rắn A bao gồm 3 sắt kẽm kim loại và hỗn hợp B chứa chấp nhì muối bột. Hãy cho thấy thêm trật tự tách những sắt kẽm kim loại vô láo hợp ý hóa học rắn A
A. Trước tiên tách Fe, tiếp sau đó tách Ag, ở đầu cuối tách Cu
B. Trước tiên tách Ag, tiếp sau đó tách Fe, ở đầu cuối tách Cu
C. Trước tiên tách Fe, tiếp sau đó tách Cu, ở đầu cuối tách Ag
D. Trước tiên tách Cu, tiếp sau đó tách Fe, ở đầu cuối tách Ag
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Câu 19. Hòa tan trả tàn 6,4 gam Cu và vô hỗn hợp H2SO4 đặc nhận được V lít thành phầm khử có một không hai khí SO2 ở ĐK chi tiêu chuẩn
A. 2,24 lít
B. 3,36 lít
C. 4,48 lít
D. 8,96 lít
Hướng dẫn giải
Đáp án A
nCu= 0,1 mol
Phương trình phản xạ hóa học
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
0,1 → 0,1 mol
= 0,1 mol => = 0,1.22,4 = 2,24 lít
Câu trăng tròn. Cho 3,2 gam bột Cu thuộc tính với 100 ml hỗn hợp bao gồm HNO3 0,8M và H2SO4 0,2M. Sau Khi những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, sinh đi ra V lít khí NO (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc). Giá trị của V là
A. 1,792
B. 0,746
C. 0,672
D. 0,448
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Ta với nCu= 0,05 mol, nHNO3 = 0,08 mol, nH2SO4 = 0,02 mol,
nH+ = 0,12 mol ,, nNO3- = 0,08 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,05 0,12 0,08 → 0,03
Ta có: < < => H + phản xạ không còn => nNO = .nH+ = 0,03 mol
=> V = 0,672 lít
Câu 21. Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín ko chứa chấp bầu không khí, sau đó 1 thời hạn nhận được 4,96 gam hóa học rắn và láo hợp ý khí X. Hấp thụ trọn vẹn X vô nước và để được 300 ml hỗn hợp Y. Dung dịch Y với pH bằng
A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 1 .
Hướng dẫn giải
Đáp án C
Gọi a là nhiệt phân
Ta có:
ban đầu= 0,035 mol. Gọi phản ứng = a mol
Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
a → a → 2a → 0,5a
Khối lượng hóa học rắn rời = lượng khí cất cánh cút => + = 2a.46 + 0,5a.32 = 6,58 – 4,96
=> a = 0,015 mol
Hấp thụ X vô việt nam có:
Phương trình phản xạ hóa học
4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
0,03 → 0,0075 → 0,03
[H+] = = 0.1 M
pH = 1
=> Đáp án C
Câu 22. Nhúng một thanh Fe nặng trĩu 100 gam vô 100 ml hỗn hợp láo hợp ý bao gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2M. Sau một thời hạn lấy thanh sắt kẽm kim loại đi ra, cọ sạch sẽ thực hiện thô cân nặng được 101,72 gam (giả thiết những sắt kẽm kim loại tạo nên trở thành đều bám không còn vô thanh sắt). Khối lượng Fe tiếp tục phản xạ là
A. 2,16 gam.
B. 0,84 gam.
C. 1,72 gam.
D. 1,40 gam.
Hướng dẫn giải
Đáp án D
Fe (0,01) + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag (0,02 mol) (1)
mtăng (1) = 0,02.108 – 0,01.56 = 1,6 gam
Theo bài xích đi ra mKL tăng = 101,72 – 100 = 1,72 gam.
Tiếp tục với phản ứng:
Fe (a) + Cu2+ → Fe2+ (a mol) + Cu
mtăng (2) = 64a – 56a = 1,72 – 1,6 → a = 0,015 mol
→ mFe = (0,01 + 0,015).56 = 1,4 gam.
Câu 23. Hòa tan trọn vẹn 33,1g láo hợp ý Mg, Fe, Zn vô vào hỗn hợp H2SO4 loãng dư thấy với 13,44 lít khí (đktc) và hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X được m gam muối bột khan. Tính độ quý hiếm của m.
A. 90,70 gam
B. 45,35 gam
C. 68,25 gam
D. 45,50 gam
Hướng dẫn giải
Đáp án A
Ta có: = = 0,6 (mol)
Phương trình phản xạ hóa học
Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4+ H2
Zn + H2SO4→ ZnSO4 + H2
Theo phương trình chất hóa học tớ thấy: p/ư = = 0,6 (mol)
=> p/ư= 0,6. 98 = 58,8 (g ) ; = 0,6.2 = 1,2 (g)
Áp dụng tấp tểnh luật bảo toàn khối lượng:
mKL + maxit= mmuối + mhidro
=> mmuối = mKL + maxit - mhidro = 33,1 + 58,8 – 1,2 = 90,7 (g)
Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:
- 2Cu + O2 → 2CuO
- Cu + Cl2 → CuCl2
- Cu + S → CuS
- Cu + Br2 → CuBr2
- Cu + HCl + 1/2O2 → CuCl2 + H2O
- Cu + H2S + 1/2O2 → CuS + H2O
- Cu + H2SO4 + 1/2O2 → CuSO4 + H2O
- 3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
- Cu + 4HNO3 (đặc, nóng) → Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O
- 3Cu + 8HCl + 8NaNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8NaCl + 4H2O
- 3Cu + 8HCl + 2NaNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2NaCl + 4H2O
- 3Cu + 8HCl + 8KNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8KCl + 4H2O
- 3Cu + 8HCl + 2KNO3 → 3CuCl2 + 2NO + 2KCl + 4H2O
- Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu2CO3(OH)2
- Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
- Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
- Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2
- Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12
Bộ giáo án, đề thi đua, bài xích giảng powerpoint, khóa đào tạo giành cho những thầy cô và học viên lớp 12, đẩy đầy đủ những cuốn sách cánh diều, liên kết trí thức, chân mây tạo nên bên trên https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official
phuong-trinh-hoa-hoc-cua-dong-cu.jsp
Đề thi đua, giáo án những lớp những môn học