Mg + HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O | Mg + HNO3 ra NH4NO3.

Phản ứng Mg + HNO₃ rời khỏi NH₄NO₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử và được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này là một trong những bài bác tập dượt với tương quan về Mg với điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Mg thuộc tính với HNO₃

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Mg thuộc tính với HNO₃

Phản ứng thân thiết magie và HNO₃ ra mắt ở nhiệt chừng thông thường.

3. Cách tổ chức thử nghiệm Mg thuộc tính với HNO₃

Nhỏ hỗn hợp axit HNO₃ vào ống thử vẫn nhằm sẵn miếng magie.

4. Cách lập phương trình hoá học tập của phản ứng Mg thuộc tính với HNO₃

Bước 1: Xác lăm le những nguyên vẹn tử với sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Mg}\text{+ H}\stackrel{+5}{\text{N}}{\text{O}}_3\to \stackrel{+2}{Mg}{\left(N{O}_3\right)}_2+\stackrel{-3}{N}{H}_{4}N{O}_3+H_{2}O$

Chất khử: Mg; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}\text{+ 2e}$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}\text{+ 8e}\to \stackrel{-3}{\text{N}}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích cho tới hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{\text{Mg}}\to \stackrel{+2}{\text{Mg}}+\text{2e}\\ \stackrel{+5}{N}\text{+ 8e}\to \stackrel{-3}{\text{N}}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện nhập phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự cân đối số nguyên vẹn tử của những thành phần ở nhì vế.

Quảng cáo

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

5. Mở rộng lớn về đặc thù hoá học tập của HNO₃

5.1. HNO₃ với tính axit

HNO₃ là 1 trong trong những axit vượt trội nhất, nhập hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem tương đối đầy đủ những đặc thù của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ rực, thuộc tính bazơ, basic oxide và muối hạt của axit yếu ớt rộng lớn tạo ra trở nên muối hạt nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

5.2. HNO₃ với tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là 1 trong trong mỗi axit với tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong nhập độ đậm đặc của axit và chừng mạnh yếu ớt của hóa học khử, tuy nhiên HNO₃ rất có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản xạ với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo ra trở nên muối hạt nitrate, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ đặc → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại với tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng rất có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Quảng cáo

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động nhập dd HNO₃ đặc, nguội vì thế tạo ra màng oxit bền, đảm bảo sắt kẽm kim loại ngoài thuộc tính của axit, bởi vậy rất có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ đặc, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ rất có thể oxi hoá được không ít phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + P.. $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với ăn ý chất:

HNO₃ đặc còn lão hóa được ăn ý hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy tờ, mạt cưa, dầu thông,… bị đập phá bỏ hoặc bốc cháy khi xúc tiếp với HNO₃ đặc.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1:Hòa tan 23,2 gam láo lếu ăn ý X bao gồm Fe₃O₄ và CuO với nằm trong lượng nhập hỗn hợp HNO₃ một vừa hai phải đầy đủ chứa chấp 0,77 mol HNO₃ chiếm được vì chưng hỗn hợp Y và khí Z bao gồm NO và NO₂. Khối lượng mol tầm của Z bằng

A. 42.

B. 38.

C. 40,67.

D. 35,33.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$\begin{array}{c}{m}_{F{e}_3{O}_4}=m_{CuO}=\frac{\mathrm{23,2}}{2}=\mathrm{11,6}gam\\ \to n_{F{e}_3{O}_4}=\mathrm{0,05}mol;n_{CuO}=\mathrm{0,145}mol\end{array}$

Quảng cáo

Dung dịch Y bao gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2}O}=\frac{n_{HN{O}_3}}{2}=\mathrm{0,385}mol$

Bảo toàn lượng tớ có:

$\begin{array}{c}{m}_X+m_{HN{O}_3}=m_Y+m_Z+m_{H_{2}O}\\ \to \mathrm{23,2}+\mathrm{0,77.63}=\mathrm{63,56}+m_Z+\mathrm{0,385.18}\\ \to m_Z=\mathrm{1,22}gam\end{array}$

Bảo toàn thành phần N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→${\overline{M}}_Z=\frac{\mathrm{1,22}}{\mathrm{0,03}}\approx \mathrm{40,67}$

Câu 2:Cho 30,6 gam láo lếu ăn ý Cu, Fe, Zn thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng dư chiếm được hỗn hợp chứa chấp 92,6 gam muối hạt khan (không chứa chấp muối hạt amoni). Nung láo lếu ăn ý muối hạt cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.

B. 46,6.

C. 84,6.

D. 76,6.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn ăn ý 30,6 gam sắt kẽm kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối hạt khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam hóa học rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại} + $m_{N{O}_3^{-}}$

→ 92,6 = 30,6 + 62.$n_{N{O}_3^{-}}$

→$n_{N{O}_3^{-}}$ = 1 mol → $n_O=\frac{n_{N{O}_3^{-}}}{2}=\mathrm{0,5}mol$

→ m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Câu 3:Cho láo lếu ăn ý Al, Fe nhập hỗn hợp HNO₃ loãng, dư chiếm được 6,72 lít NO (là thành phầm khử có một không hai của $\stackrel{+5}{N}$ ở đktc). Số mol axit vẫn phản xạ là

A. 0,3 mol.

B. 0,6 mol.

C. 1,2 mol.

D. 2,4 mol.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=4.\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{1,2}mol$

Câu 4: Cho phản ứng: Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Trong phương trình phản xạ bên trên, khi thông số của Al là 8 thì thông số của HNO₃ là

A. 24.

B. 30.

C. 26.

D. 15.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ +3N₂O+15H₂O

Câu 5:Thể tích hỗn hợp HNO₃ 1M (loãng) tối thiểu cần thiết dùng làm hoà tan trọn vẹn một láo lếu ăn ý bao gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản xạ tạo ra hóa học khử có một không hai là NO)

A. 1,2 lít.

B. 0,6 lít.

C. 0,8 lít.

D. 1,0 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Thể tích hỗn hợp HNO₃ tối thiểu → Sau phản xạ chiếm được $F{e}^{2+},C{u}^{2+},N{O}_3^{-}.$

Bảo toàn electron tớ có:

$\begin{array}{c}2n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}\\ \to n_{NO}=\frac{\mathrm{2.0,15}+\mathrm{2.0,15}}{3}=\mathrm{0,2}mol\\ \to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=\mathrm{0,8}mol\end{array}$

$\to V_{HN{O}_3}=\frac{\mathrm{0,8}}{1}=\mathrm{0,8}$lít

Câu 6: Dãy bao gồm những hóa học không bị hòa tan nhập hỗn hợp HNO₃ đặc nguội là

A. Al, Zn, Cu

B. Al, Cr, Fe

C. Zn, Cu, Fe

D. Al, Fe, Mg

Hướng dẫn giải

Đáp ánB

Các sắt kẽm kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa nhập H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội vì thế tạo ra bên trên mặt phẳng sắt kẽm kim loại một tấm màng oxit đặc biệt quan trọng, bền với axit và ngăn chặn hoặc ngừng hẳn sự tiếp tục của phản xạ.

Câu 7:HNO₃ phản xạ với toàn bộ những hóa học nhập group nào là tại đây ?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS, Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Loại A, B và C vì thế HNO₃ ko phản xạ với BaSO₄; Au; Pt.

Câu 8:Khi hòa tan trọn vẹn một lượng CuO làm nên màu đen kịt nhập hỗn hợp HNO₃ thì hỗn hợp chiếm được với màu

A. xanh xao

B. vàng

C. domain authority cam

D. ko màu

Hướng dẫn giải:

Đáp án

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Dung dịch chiếm được làm nên màu xanh xao.

Câu 9:Chất nào là tại đây thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Chất thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO

→ Chất này nhập vai trò là hóa học khử.

→ FeO thỏa mãn nhu cầu.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 26,52 gam Al₂O₃ vì chưng một lượng một vừa hai phải đầy đủ hỗn hợp HNO₃, chiếm được 247 gam hỗn hợp X. Làm lạnh lẽo X cho tới 20⁰C thì với m gam tinh ma thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách rời khỏi. hiểu ở 20⁰C, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối nhiều 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m sớm nhất với độ quý hiếm nào là sau đây?

A. 90.

B. 14.

C. 19.

D. 33.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,26}mol\to n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{0,52}mol$

→ 247 gam hỗn hợp X$\left(\begin{array}{c}\mathrm{110,76}gamAl\\ \mathrm{136,24}gam{H}_{2}O\end{array}\right)$

n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh ma, hỗn hợp chứa chấp $\left(\begin{array}{c}(\mathrm{110,76}-213a)gam\text{A}l\\ (\mathrm{136,24}-162a)gam{H}_{2}O\end{array}\right)$

$\begin{array}{c}\to \frac{\mathrm{110,76}-213a}{\mathrm{136,24}-162a}=\frac{\mathrm{75,44}}{100}\\ \to a=\mathrm{0,0879}mol\\ \to m=\mathrm{32,9625}gam\end{array}$

Câu 11: Cho hỗn hợp KOH dư nhập hỗn hợp bao gồm FeCl₂ và FeCl₃, chiếm được kết tủa X. Cho X thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ dư, chiếm được hỗn hợp chứa chấp muối

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.

D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

→ Kết tủa X bao gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

→ Muối là Fe(NO₃)₃.

Câu 12: Khi thực hiện thử nghiệm với hỗn hợp HNO₃ đặc thông thường sinh rời khỏi khí nitơ đioxit tạo ra độc hại bầu không khí. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 13:Nhận lăm le nào là sau đấy là sai ?

A. HNO₃ phản xạ với toàn bộ bazơ.

B. HNO₃ (loãng hoặc đặc, nóng) phản xạ với đa số sắt kẽm kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả những muối hạt amoni khi nhiệt độ phân đều tạo ra khí amonia.

D. Hỗn ăn ý muối hạt nitrate và ăn ý hóa học cơ học rét chảy rất có thể bốc cháy.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

C sai vì:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂O + 2H₂O

Câu 14:Trong chống thử nghiệm, người tớ pha trộn HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Để pha trộn một lượng nhỏ nitric acid nhập chống thử nghiệm, người tớ đun rét láo lếu ăn ý natri nitrate hoặc kali nitrate rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• Mg + Cl2 → MgCl2
• Mg + Br2 → MgBr2
• Mg + I2 → MgI2
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl2 + H2
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2
• Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
• Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
• 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
• Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
• Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
• Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
• Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
• 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
• Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
• Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
• Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
• Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
• Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
• Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
• Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
• Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
• Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
• 2Mg + SO2 → 2MgO + S
• 2Mg + CO2 → 2MgO + C

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp