Mg + HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O | Mg + HNO3 ra NH4NO3.

Phản ứng Mg + HNO₃ rời khỏi NH₄NO₃ nằm trong loại phản xạ lão hóa khử đang được thăng bằng đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một số trong những bài xích luyện đem tương quan về Mg đem điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Quảng cáo

1. Phương trình hoá học tập của phản xạ Mg tính năng với HNO₃

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

2. Điều khiếu nại nhằm Mg tính năng với HNO₃

Phản ứng thân mật magie và HNO₃ ra mắt ở nhiệt phỏng thông thường.

3. Cách tổ chức thực nghiệm Mg tính năng với HNO₃

Nhỏ hỗn hợp axit HNO₃ vào ống thử đang được nhằm sẵn miếng magie.

4. Cách lập phương trình hoá học tập của phản ứng Mg tính năng với HNO₃

Bước 1: Xác ấn định những nguyên vẹn tử đem sự thay cho thay đổi số oxi hoá, kể từ cơ xác lập hóa học oxi hoá – hóa học khử:

$\stackrel{0}{Mg}\text{+ H}\stackrel{+5}{\text{N}}{\text{O}}_3\to \stackrel{+2}{Mg}{\left(N{O}_3\right)}_2+\stackrel{-3}{N}{H}_{4}N{O}_3+H_{2}O$

Chất khử: Mg; hóa học oxi hoá: HNO₃.

Bước 2: Biểu trình diễn quy trình oxi hoá, quy trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{0}{Mg}\to \stackrel{+2}{Mg}\text{+ 2e}$

- Quá trình khử: $\stackrel{+5}{N}\text{+ 8e}\to \stackrel{-3}{\text{N}}$

Bước 3: Tìm thông số tương thích mang đến hóa học khử và hóa học oxi hoá

$\begin{array}{c}4\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{0}{\text{Mg}}\to \stackrel{+2}{\text{Mg}}+\text{2e}\\ \stackrel{+5}{N}\text{+ 8e}\to \stackrel{-3}{\text{N}}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền thông số của những hóa học xuất hiện vô phương trình hoá học tập. Kiểm tra sự thăng bằng số nguyên vẹn tử của những yếu tắc ở nhì vế.

Quảng cáo

4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

5. Mở rộng lớn về đặc điểm hoá học tập của HNO₃

5.1. HNO₃ đem tính axit

HNO₃ là 1 trong số axit mạnh mẽ nhất, vô hỗn hợp loãng phân li trọn vẹn trở nên ion H⁺ và NO₃^-.

HNO₃ đem không thiếu thốn những đặc điểm của một axit như: thực hiện quỳ tím hóa đỏ au, tính năng bazơ, basic oxide và muối hạt của axit yếu ớt rộng lớn tạo ra trở nên muối hạt nitrate. Ví dụ:

MgO + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

BaCO₃ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

5.2. HNO₃ đem tính lão hóa mạnh:

Nitric acid là 1 trong mỗi axit đem tính lão hóa mạnh. Tùy nằm trong vô độ đậm đặc của axit và phỏng mạnh yếu ớt của hóa học khử, nhưng mà HNO₃ hoàn toàn có thể bị khử cho tới những thành phầm không giống nhau của nitơ.

a. Tác dụng với kim loại:

+ HNO₃ phản xạ với đa số những sắt kẽm kim loại trừ Au và Pt tạo ra trở nên muối hạt nitrate, H₂­O và thành phầm khử của N⁺⁵ (NO₂, NO, N₂O, N₂ và NH₄NO₃).
+ Thông thường: HNO₃ loãng → NO, HNO₃ đặc → NO₂ .

+ Với những sắt kẽm kim loại đem tính khử mạnh: Mg, Al, Zn,… HNO₃ loãng hoàn toàn có thể bị khử cho tới N₂O, N₂, NH₄NO₃.

Cu + 4HNO_{3 đặc} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Fe + 4HNO_{3 loãng} → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Quảng cáo

4Zn + 10HNO_{3 loãng} → 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

* Chú ý: Fe, Al, Cr bị thụ động vô dd HNO₃ đặc, nguội bởi tạo ra màng oxit bền, đảm bảo sắt kẽm kim loại ngoài tính năng của axit, bởi vậy hoàn toàn có thể người sử dụng bình Al hoặc Fe nhằm đựng HNO₃ đặc, nguội.

b. Tác dụng với phi kim:

HNO₃ hoàn toàn có thể oxi hoá được rất nhiều phi kim, như:

S + 6HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

C + 4HNO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

5HNO₃ + P.. $\stackrel{t^0}{\to }$H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

c. Tác dụng với hợp ý chất:

HNO₃ đặc còn lão hóa được hợp ý hóa học vô sinh và cơ học. Vải, giấy má, mạt cưa, dầu thông,… bị đập bỏ hoặc bốc cháy khi xúc tiếp với HNO₃ đặc.

4HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

4HNO₃ + FeCO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O + CO₂

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

6. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1:Hòa tan 23,2 gam lếu hợp ý X bao gồm Fe₃O₄ và CuO đem nằm trong lượng vô hỗn hợp HNO₃ vừa vặn đầy đủ chứa chấp 0,77 mol HNO₃ chiếm được bởi vì hỗn hợp Y và khí Z bao gồm NO và NO₂. Khối lượng mol khoảng của Z bằng

A. 42.

B. 38.

C. 40,67.

D. 35,33.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$\begin{array}{c}{m}_{F{e}_3{O}_4}=m_{CuO}=\frac{\mathrm{23,2}}{2}=\mathrm{11,6}gam\\ \to n_{F{e}_3{O}_4}=\mathrm{0,05}mol;n_{CuO}=\mathrm{0,145}mol\end{array}$

Quảng cáo

Dung dịch Y bao gồm Fe(NO₃)₃ (0,15 mol) và Cu(NO₃)₂ (0,145 mol).

→ m_Y = 242.0,15 + 188.0,145 = 63,56 gam

$n_{H_{2}O}=\frac{n_{HN{O}_3}}{2}=\mathrm{0,385}mol$

Bảo toàn lượng tớ có:

$\begin{array}{c}{m}_X+m_{HN{O}_3}=m_Y+m_Z+m_{H_{2}O}\\ \to \mathrm{23,2}+\mathrm{0,77.63}=\mathrm{63,56}+m_Z+\mathrm{0,385.18}\\ \to m_Z=\mathrm{1,22}gam\end{array}$

Bảo toàn yếu tắc N:

0,77 = 0,15.3 + 0,145.2 + n_Z

→ n_Z = 0,03 mol

→${\overline{M}}_Z=\frac{\mathrm{1,22}}{\mathrm{0,03}}\approx \mathrm{40,67}$

Câu 2:Cho 30,6 gam lếu hợp ý Cu, Fe, Zn tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng dư chiếm được hỗn hợp chứa chấp 92,6 gam muối hạt khan (không chứa chấp muối hạt amoni). Nung lếu hợp ý muối hạt cho tới lượng ko thay đổi, chiếm được m gam rắn. Giá trị của m là

A. 38,6.

B. 46,6.

C. 84,6.

D. 76,6.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn hợp ý 30,6 gam sắt kẽm kim loại (Cu, Fe, Zn) → 92,6 gam muối hạt khan (Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂) → m gam hóa học rắn (CuO, Fe₂O₃, ZnO).

m_{muối khan} = m_{kim loại} + $m_{N{O}_3^{-}}$

→ 92,6 = 30,6 + 62.$n_{N{O}_3^{-}}$

→$n_{N{O}_3^{-}}$ = 1 mol → $n_O=\frac{n_{N{O}_3^{-}}}{2}=\mathrm{0,5}mol$

→ m = 30,6 + 0,5.16 = 38,6 gam.

Câu 3:Cho lếu hợp ý Al, Fe vô hỗn hợp HNO₃ loãng, dư chiếm được 6,72 lít NO (là thành phầm khử độc nhất của $\stackrel{+5}{N}$ ở đktc). Số mol axit đang được phản xạ là

A. 0,3 mol.

B. 0,6 mol.

C. 1,2 mol.

D. 2,4 mol.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

$4H^{+}+N{O}_3^{-}+3e\to NO+2H_{2}O$

$\to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=4.\frac{\mathrm{6,72}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{1,2}mol$

Câu 4: Cho phản ứng: Al+HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

Trong phương trình phản xạ bên trên, khi thông số của Al là 8 thì thông số của HNO₃ là

A. 24.

B. 30.

C. 26.

D. 15.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ +3N₂O+15H₂O

Câu 5:Thể tích hỗn hợp HNO₃ 1M (loãng) tối thiểu cần thiết dùng để làm hoà tan trọn vẹn một lếu hợp ý bao gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản xạ tạo ra hóa học khử độc nhất là NO)

A. 1,2 lít.

B. 0,6 lít.

C. 0,8 lít.

D. 1,0 lít.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Thể tích hỗn hợp HNO₃ tối thiểu → Sau phản xạ chiếm được $F{e}^{2+},C{u}^{2+},N{O}_3^{-}.$

Bảo toàn electron tớ có:

$\begin{array}{c}2n_{Fe}+2n_{Cu}=3n_{NO}\\ \to n_{NO}=\frac{\mathrm{2.0,15}+\mathrm{2.0,15}}{3}=\mathrm{0,2}mol\\ \to n_{HN{O}_3}=4n_{NO}=\mathrm{0,8}mol\end{array}$

$\to V_{HN{O}_3}=\frac{\mathrm{0,8}}{1}=\mathrm{0,8}$lít

Câu 6: Dãy bao gồm những hóa học không bị hòa tan vô hỗn hợp HNO₃ đặc nguội là

A. Al, Zn, Cu

B. Al, Cr, Fe

C. Zn, Cu, Fe

D. Al, Fe, Mg

Hướng dẫn giải

Đáp ánB

Các sắt kẽm kim loại Al, Cr, Fe bị thụ động hóa vô H₂SO₄ và HNO₃ đặc, nguội bởi tạo ra bên trên mặt phẳng sắt kẽm kim loại một tờ màng oxit quan trọng đặc biệt, bền với axit và ngăn ngừa hoặc ngừng hẳn sự tiếp tục của phản xạ.

Câu 7:HNO₃ phản xạ với toàn bộ những hóa học vô group này tại đây ?

A. NH₃, Al₂O₃, Cu₂S, BaSO₄.

B. Cu(OH)₂, BaCO₃, Au, Fe₂O₃.

C. CuS, Pt, SO₂, Ag.

D. Fe(NO₃)₂, S, NH₄HCO₃, Mg(OH)₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Loại A, B và C bởi HNO₃ ko phản xạ với BaSO₄; Au; Pt.

Câu 8:Khi hòa tan trọn vẹn một lượng CuO được màu sắc đen ngòm vô hỗn hợp HNO₃ thì hỗn hợp chiếm được đem màu

A. xanh lơ

B. vàng

C. domain authority cam

D. ko màu

Hướng dẫn giải:

Đáp án

Phương trình phản ứng:

CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Dung dịch chiếm được được màu sắc xanh lơ.

Câu 9:Chất này tại đây tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO?

A. Fe₂O₃.

B. FeO.

C. Fe(OH)₃.

D. Fe₂(SO₄)₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Chất tính năng với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư sinh rời khỏi khí NO

→ Chất này vào vai trò là hóa học khử.

→ FeO vừa lòng.

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

Câu 10: Hòa tan trọn vẹn 26,52 gam Al₂O₃ bởi vì một lượng vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO₃, chiếm được 247 gam hỗn hợp X. Làm rét X cho tới 20⁰C thì đem m gam tinh ranh thể Al(NO₃)₃.9H₂O tách rời khỏi. sành ở 20⁰C, cứ 100 gam H₂O hòa tan được tối nhiều 75,44 gam Al(NO₃)₃. Giá trị của m sớm nhất với độ quý hiếm này sau đây?

A. 90.

B. 14.

C. 19.

D. 33.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$n_{A{l}_2{O}_3}=\mathrm{0,26}mol\to n_{Al{\left(N{O}_3\right)}_3}=\mathrm{0,52}mol$

→ 247 gam hỗn hợp X$\left(\begin{array}{c}\mathrm{110,76}gamAl\\ \mathrm{136,24}gam{H}_{2}O\end{array}\right)$

n_{tinh thể} = a mol

→ Sau kết tinh ranh, hỗn hợp chứa chấp $\left(\begin{array}{c}(\mathrm{110,76}-213a)gam\text{A}l\\ (\mathrm{136,24}-162a)gam{H}_{2}O\end{array}\right)$

$\begin{array}{c}\to \frac{\mathrm{110,76}-213a}{\mathrm{136,24}-162a}=\frac{\mathrm{75,44}}{100}\\ \to a=\mathrm{0,0879}mol\\ \to m=\mathrm{32,9625}gam\end{array}$

Câu 11: Cho hỗn hợp KOH dư vô hỗn hợp bao gồm FeCl₂ và FeCl₃, chiếm được kết tủa X. Cho X tính năng với hỗn hợp HNO₃ dư, chiếm được hỗn hợp chứa chấp muối

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂ và KNO₃.

D. Fe(NO₃)₃ và KNO₃.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

3KOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3KCl

→ Kết tủa X bao gồm Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃.

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

→ Muối là Fe(NO₃)₃.

Câu 12: Khi thực hiện thực nghiệm với hỗn hợp HNO₃ đặc thông thường sinh rời khỏi khí nitơ đioxit làm cho độc hại không gian. Công thức của nitơ đioxit là

A. NH₃.

B. NO.

C. NO₂.

D. N₂O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Công thức của nitơ đioxit là NO₂.

Câu 13:Nhận ấn định này sau đó là sai ?

A. HNO₃ phản xạ với toàn bộ bazơ.

B. HNO₃ (loãng hoặc đặc, nóng) phản xạ với đa số sắt kẽm kim loại trừ Au, Pt.

C. Tất cả những muối hạt amoni khi sức nóng phân đều tạo ra khí amonia.

D. Hỗn hợp ý muối hạt nitrate và hợp ý hóa học cơ học rét chảy hoàn toàn có thể bốc cháy.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

C sai vì:

NH₄NO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ N₂ + 2H₂O

NH₄NO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$N₂O + 2H₂O

Câu 14:Trong chống thực nghiệm, người tớ pha chế HNO₃ từ

A. NH₃ và O₂

B. NaNO₂ và H₂SO₄ đặc.

C. NaNO₃ rắn và H₂SO₄ đặc.

D. NaNO₂ và HCl đặc.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Để pha chế một lượng nhỏ nitric acid vô chống thực nghiệm, người tớ đun rét lếu hợp ý natri nitrate hoặc kali nitrate rắn với axit H₂SO₄ đặc:

NaNO₃ + H₂SO₄ đặc $\stackrel{t^o}{\to }$ HNO₃ + NaHSO₄

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Mg + O2 → 2MgO
• Mg + Cl2 → MgCl2
• Mg + Br2 → MgBr2
• Mg + I2 → MgI2
• Mg + S → MgS
• Mg + HCl → MgCl2 + H2
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + H2
• Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
• Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
• 5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O
• 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
• 3Mg + 8HNO3 → 3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O
• Mg + 2H2SO4 → MgSO4 + SO2 + 2H2O
• 3Mg + 4H2SO4 → 3MgSO4 + S + 4H2O
• 4Mg + 5H2SO4 → 4MgSO4 + H2S + 4H2O
• Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
• Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2
• Mg + 2FeCl3 → MgCl2 + 2FeCl2
• Mg + 2Fe(NO3)3 → Mg(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
• Mg + 2Fe2(SO4)3 → MgSO4 + 2FeSO4
• 3Mg + 2Fe2(SO4)3 → 3MgSO4 + 2Fe
• 3Mg + 2Fe(NO3)3 → 3Mg(NO3)2 + 2Fe
• 3Mg + 2FeCl3 → 3MgCl2 + 2Fe
• Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu
• Mg + Cu(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Cu
• Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu
• Mg + PbSO4 → MgSO4 + Pb
• Mg + Pb(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Pb
• Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
• Mg + 2ZnSO4 → MgSO4 + Zn
• Mg + Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Zn
• Mg + ZnCl2 → MgCl2 + Zn
• 2Mg + SO2 → 2MgO + S
• 2Mg + CO2 → 2MgO + C

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-magie-mg.jsp