Tính pH của dung dịch thu được sau khi trộn 40 mL dung dịch HCl 0,5 M với 60 mL dung dịch NaOH 0,5 M.

Giải Hóa 11 Bài 2: Cân vì thế nhập hỗn hợp nước - Chân trời sáng sủa tạo

Bài 2 trang 19 Hóa học tập 11: Tính pH của hỗn hợp chiếm được sau khoản thời gian trộn 40 mL hỗn hợp HCl 0,5 M với 60 mL hỗn hợp NaOH 0,5 M.

Quảng cáo

Lời giải:

Ta có: n_HCl = 0,04.0,5 = 0,02 mol; n_NaOH = 0,06.0,5 = 0,03 mol.

Phương trình hoá học:

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,03 0,02 mol

Theo phương trình hoá học tập với NaOH dư 0,01 mol;

NaOH → Na⁺ + OH^-

[OH^-] = $\frac{0,01}{0,1}=0,1M\Rightarrow \left[H^{+}\right]={10}^{-13}M\Rightarrow pH=13$

Quảng cáo

Lời giải Hóa 11 Bài 2: Cân vì thế nhập hỗn hợp nước hoặc khác:

• Mở đầu trang 12 Hóa học tập 11: Các hợp ý hóa học acid và base với tầm quan trọng rất rất cần thiết nhập cuộc sống của trái đất. Acid, base là gì? ....

• Câu căn vặn thảo luận 1 trang 12 Hóa học tập 11: Quan sát Hình 2.1, phán xét hiện tượng lạ xẩy ra khi tiến hành thử nghiệm ....

• Câu căn vặn thảo luận 2 trang 13 Hóa học tập 11: Hãy cho biết thêm nguyên vẹn nhân vì thế sao hỗn hợp NaCl với tính dẫn năng lượng điện ....

• Câu căn vặn thảo luận 3 trang 13 Hóa học tập 11: Quan sát Hình 2.3, phán xét về chừng sáng sủa của đèn điện ở những thử nghiệm ....

• Câu căn vặn thảo luận 4 trang 13 Hóa học tập 11: Từ phương trình (1) và (2), phán xét về cường độ phân li của HCl và CH3COOH nội địa ....

• Câu căn vặn thảo luận 5 trang 14 Hóa học tập 11: Nếu nhỏ thêm thắt vài ba giọt hỗn hợp NaOH hoặc CH3COONa nhập hỗn hợp CH3COOH thì thăng bằng (2) vận động và di chuyển theo hướng nào? ....

• Luyện tập luyện trang 14 Hóa học tập 11: Viết phương trình năng lượng điện li (nếu có) của những hóa học sau khoản thời gian hoà tan nhập nước: HNO3, Ca(OH)2 và BaCl2 ....

• Câu căn vặn thảo luận 6 trang 14 Hóa học tập 11: Quan sát Hình 2.4 và Hình 2.5, cho biết thêm hóa học nào là nhận H+, hóa học nào là mang lại H+ ....

• Câu căn vặn thảo luận 7 trang 14 Hóa học tập 11: Nhận xét về tầm quan trọng acid – base của phân tử H2O trong những thăng bằng ở Hình 2.4, Hình 2.5 ....

• Luyện tập luyện trang 14 Hóa học tập 11: Cho phương trình: (1) CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO- ....

Quảng cáo

• Câu căn vặn thảo luận 8 trang 15 Hóa học tập 11: Tính pH của hỗn hợp với độ đậm đặc H+ là 10-2 M ....

• Câu căn vặn thảo luận 9 trang 15 Hóa học tập 11: Tính pH của hỗn hợp với độ đậm đặc OH- là 10-4 M ....

• Câu căn vặn thảo luận 10 trang 15 Hóa học tập 11: Quan sát Hình 2.6, cho biết thêm khoảng chừng độ quý hiếm nào là nhập thang pH ứng với môi trường xung quanh của hỗn hợp là acid, base hoặc trung tính ....

• Luyện tập luyện trang 15 Hóa học tập 11: a) Pha 500 mL hỗn hợp HCl 0,2 M nhập 500 mL nước. Tính pH của hỗn hợp chiếm được ....

• Câu căn vặn thảo luận 11 trang 16 Hóa học tập 11: Quan sát Hình 2.7, cho biết thêm khoảng chừng pH thấp nhất và tối đa ở những phòng ban nhập hệ chi tiêu hoá của trái đất ....

• Vận dụng trang 16 Hóa học tập 11: Đất chua là khu đất có tính pH bên dưới 6,5. Để nâng cao khu đất trồng bị chua, người dân cày rất có thể bổ sung cập nhật hóa học nào là trong những hóa học sau nhập khu đất ....

• Câu căn vặn thảo luận 12 trang 16 Hóa học tập 11: Quan sát Hình 2.8, trình diễn sự quy đổi sắc tố của những hóa học thông tư acid – base trong những hỗn hợp có tính pH không giống nhau ....

• Câu căn vặn thảo luận 13 trang 17 Hóa học tập 11: Hãy nêu tầm quan trọng của hóa học thông tư nhập cách thức chuẩn chỉnh chừng acid – base ....

• Câu căn vặn thảo luận 14 trang 17 Hóa học tập 11: Quan sát Hình 2.9, phân tích và lý giải vì thế sao cần thiết nhấp lên xuống nhẹ nhàng hỗn hợp vào phía trong bình tam giác trong những khi tiến hành thao tác chuẩn chỉnh chừng ....

• Câu căn vặn thảo luận 15 trang 17 Hóa học tập 11: Viết phương trình hoá học tập của phản xạ xẩy ra nhập thử nghiệm chuẩn chỉnh chừng hỗn hợp NaOH vì thế hỗn hợp HCl ....

Quảng cáo

• Câu căn vặn thảo luận 16 trang 18 Hóa học tập 11: Quan sát Hình 2.10, tế bào miêu tả hiện tượng lạ ở thời gian kết giục chuẩn chỉnh chừng ....

• Câu căn vặn thảo luận 17 trang 18 Hóa học tập 11: Giả sử khi kết giục chuẩn chỉnh chừng, thể tích hỗn hợp NaOH tiếp tục dùng là 12,5 mL ....

• Câu căn vặn thảo luận 18 trang 18 Hóa học tập 11: Tại sao khi bảo vệ hỗn hợp muối hạt M3+ nhập chống thử nghiệm người tao thông thường nhỏ vài ba giọt hỗn hợp acid nhập vào lọ đựng hỗn hợp muối hạt ....

• Vận dụng trang 19 Hóa học tập 11: Ngoài ứng dụng thực hiện nội địa, hỗn hợp phèn chua còn tồn tại kỹ năng làm sạch sẽ han sét bên trên inox ....

• Câu căn vặn thảo luận 19 trang 19 Hóa học tập 11: Giải quí vì thế sao quy trình thuỷ phân ion CO32- nội địa thực hiện tăng pH của nước ....

• Vận dụng trang 19 Hóa học tập 11: Khi mưa nhiều ngày liên tiếp rất có thể thực hiện mang lại pH của nước ở ao, hồ nước hạ xuống bên dưới 6,5 và người tao thông thường rắc vôi bột nhằm kiểm soát và điều chỉnh pH ....

• Bài 1 trang 19 Hóa học tập 11: Một hỗn hợp với [OH-] = 2,5 × 10-10 M. Tính pH và xác lập môi trường xung quanh của hỗn hợp này ....

• Bài 3 trang 19 Hóa học tập 11: Một khuôn dịch vị với pH = 2,5. Xác lăm le độ đậm đặc mol của ion H+ nhập khuôn dịch vị bại liệt ....

• Bài 4 trang 19 Hóa học tập 11: Viết phương trình năng lượng điện li của những chất: H2SO4, Ba(OH)2, Al2(SO4)3 ....

• Bài 5 trang 19 Hóa học tập 11: Tại những vùng quê, người dân thông thường sử dụng phèn chua nhằm thực hiện nội địa nhờ phần mềm của phản xạ thuỷ phân ion Al3+ ....

Xem thêm thắt tiếng giải bài bác tập luyện Hóa học tập lớp 11 Chân trời tạo nên hoặc, cụ thể khác:

• Hóa học tập 11 Bài 3: Đơn hóa học nitrogen

• Hóa học tập 11 Bài 4: Ammonia và một vài hợp ý hóa học ammonium

• Hóa học tập 11 Bài 5: Một số hợp ý hóa học với oxygen của nitrogen

• Hóa học tập 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

• Hóa học tập 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối hạt sulfate

Xem thêm thắt những tư liệu học tập đảm bảo chất lượng lớp 11 hoặc khác:

• Giải sgk Hóa học tập 11 Chân trời sáng sủa tạo
• Giải Chuyên đề học hành Hóa 11 Chân trời sáng sủa tạo
• Giải SBT Hóa học tập 11 Chân trời sáng sủa tạo
• Giải lớp 11 Chân trời tạo nên (các môn học)
• Giải lớp 11 Kết nối trí thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)