Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2và H2với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3đạt trạng thái cân bằng ở toC, H2chiếm 50% thể tích hỗn (Miễn phí)

${\mathrm{N}}_2\left(\mathrm{k}\right)+\mathrm{\hspace{0.33em}3}{\mathrm{H}}_2\left(\mathrm{k}\right)missing{\overleftarrow{\to }}^{t^o,xt,p}2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\left(\mathrm{k}\right)$

ở một nhiệt độ phỏng chắc chắn, phản xạ thuận nghịch ngợm N₂(k) + 3H₂(k) \[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to tướng.5ex{\vss}}}}$}} \] 2NH₃(k) đạt tình trạng thăng bằng Lúc độ đậm đặc của những hóa học như sau: [H₂] =2,0 mol/lít. [N₂] = 0,01 mol/lít. [NH₃] = 0,4 mol/lít.

Hằng số thăng bằng ở nhiệt độ phỏng bại liệt và độ đậm đặc ban sơ của H₂là:

A.2M và 2,6M. 

B.3 và 2,6M. 

C.5 và 3,6M. 

D.7 và 5,6M

Khi tăng áp suất cộng đồng của hệ thì thăng bằng nào là tại đây di chuyển theo hướng nghịch ngợm (giữ vẹn toàn những nguyên tố khác) ?

A.\[C{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to tướng.5ex{\vss}}}}$}} \;C{O_{\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{H_2}{O_{\left( k \right)}}\]

B.\[{N_2}{O_{4{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to tướng.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}.\]

C.\[2S{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}{O_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to tướng.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}.\]

D.\[{N_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; + {\rm{ }}3{H_{2{\rm{ }}\left( k \right)}}\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to tướng.5ex{\vss}}}}$}} \;2N{H_{3{\rm{ }}\left( k \right)}}.\]

Trong bình tấp tểnh nút 2,00 lít ban sơ chỉ chứa chấp 0,777 mol SO₃(k) bên trên 1100K. Tính độ quý hiếm Kc của phản xạ sau đây, biết bên trên tình trạng thăng bằng với 0,52 mol SO₃: \[2S{O_3}\;\left( k \right)\; \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to tướng.5ex{\vss}}}}$}} \;2S{O_2}\;\left( k \right){\rm{ }} + {\rm{ }}{O_2}\;\left( k \right)\]

A.1,569.10^-2. 

B.3,139.10^-2. 

C.3,175.10^-2. 

D.6,351.10^-2.

Trong một bình kín chứa chấp 10 lít nitơ và 10 lít hiđro ở nhiệt độ phỏng 0⁰C và 10 atm. Sau phản xạ tổ hợp NH₃, lại đem bình về 0^oC lõi rằng với 60% hiđro nhập cuộc phản xạ, áp suất vào trong bình sau phản xạ là:

A.10 atm  

B.8 atm   

C.9 atm                         

D.8,5 atm

Cho những tuyên bố sau:

1. Phản ứng thuận nghịch ngợm là phản xạ xẩy ra theo gót 2 chiều ngược nhau.

2. Phản ứng bất thuận nghịch ngợm là phản xạ xẩy ra theo gót một chiều xác định

3. Cân vị chất hóa học là tình trạng tuy nhiên phản xạ vẫn xẩy ra trọn vẹn.

4. Khi phản xạ thuận nghịch ngợm đạt tình trạng thăng bằng chất hóa học, lượng những hóa học sẽ không còn thay đổi.

5. Khi phản xạ thuận nghịch ngợm đạt tình trạng thăng bằng chất hóa học, phản xạ tạm dừng.

Các trừng trị biểu sai là:

A.2,3. 

B.3,4. 

C.3,5. 

D.4,5

Cho thăng bằng sau ra mắt vô hệ kín:

2NO_{2 (k)}\[ \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\leftarrow\over{\smash{\rightarrow}\vphantom{_{\vbox to tướng.5ex{\vss}}}}$}} \] N₂O_{4 (k)}

Nâu đỏ          ko màu

Biết rằng Lúc thực hiện lạnh lẽo thấy màu sắc của láo lếu ăn ý khí nhạt nhẽo rộng lớn. Các nguyên tố tác dụng vô hệ thăng bằng bên trên đều thực hiện cho tới thăng bằng chất hóa học di chuyển theo hướng nghịch ngợm là

A.tăng nhiệt độ phỏng và tăng áp suất cộng đồng của hệ phản xạ.

B.hạ nhiệt phỏng và hạn chế áp suất cộng đồng của hệ phản xạ.

C.tăng nhiệt độ phỏng và hạn chế áp suất cộng đồng của hệ phản xạ.

D.tăng nhiệt độ phỏng và cho thêm nữa hóa học xúc tác.