Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hóa trị không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là

- BTKL: m_A + m_hhKL = m_oxit + m_muối → m_A, kết phù hợp với tổng số mol tìm kiếm ra số mol từng khí

- Gọi hóa trị của sắt kẽm kim loại là n thì đem sự thay cho thay đổi số lão hóa của những nguyên vẹn tố:

Cl⁰ → Cl^-1, O⁰ → O^-2, M⁰ → M⁺ⁿ

- Tìm biểu thức tương tác thân thiện M và hóa trị n (1 ≤ n ≤ 3)

BTKL: m_A + m_hhKL = m_oxit + m_muối ⇒ m_A = 23 – 7,2 = 15,8 (g)

Đặt số mol của Cl₂ và O₂ theo thứ tự là x và hắn ⇒ 71x + 32y = 15,8 (1)

Mà: x + hắn = 0,25 (2)

Giải (1) và (2) tao được x = 0,2 và hắn = 0,05

          M⁰ → M⁺ⁿ + ne                                                                                 Cl₂    + 2e →  2Cl^-1

(mol) \(\frac{{7,2}}{M}\)       → \(\frac{{7,2n}}{M}\)                                                                       (mol) 0,2 → 0,4

                                                                                                                     O₂     + 4e→ 2O^-2

                                                                                                           (mol)  0,05 → 0,2

Bảo toàn e: \(\frac{{7,2n}}{M} = 0,4 + 0,2 \Rightarrow M = 12n \Rightarrow n = 2;M = 24(Mg)\)